Innehåll
Den ideala gaslagen anger att volymen som upptas av en gas beror på mängden ämne (gas) såväl som temperatur och tryck. Standardtemperatur och tryck - vanligtvis förkortat med förkortningen STP - är 0 grader Celsius och 1 tryckatmosfär. Parametrar av gaser som är viktiga för många beräkningar inom kemi och fysik beräknas vanligtvis vid STP. Ett exempel skulle vara att beräkna den volym som 56 g kvävgas upptar.
Lär känna den ideala gaslagen. Det kan skrivas som: V = nRT / P. "P" är tryck, "V" är volym, n är antalet mol mol en gas, "R" är den molära gaskonstanten och "T" är temperaturen.
Spela upp den molära gaskonstanten "R". R = 8.314472 J / mol x K. Gasskonstanten uttrycks i International System of Units (SI) och följaktligen måste andra parametrar i den ideala gasekvationen också vara i SI-enheter.
Konvertera tryck från atmosfärer (atm) till Pascals (Pa) - SI-enheterna - genom att multiplicera med 101 325. Konvertera från grad Celsius till Kelvins - SI-enheterna för temperatur - genom att lägga till 273,15. Att ersätta denna omvandling i den ideala gaslagen ger ett värde av RT / P som är 0,022414 kubikmeter / mol vid STP. På STP kan således den ideala gaslagen skrivas V = 0,022414n.
Dela upp massan på gasvikten med dess molmassa för att beräkna n - antalet mol. Kvävegas har en molmassa på 28 g / mol, så 56 g av gasen motsvarar 2 mol.
Multiplicera koefficienten 0,022414 med antalet mol för att beräkna gasvolymen (i kubikmeter) vid standardtemperatur och tryck. I vårt exempel är kvävgasvolymen 0,022414 x 2 = 0,044828 kubikmeter eller 44,828 liter.