Innehåll
Regler för kemisk bindning gäller för atomer och molekyler och är grunden för bildandet av kemiska föreningar. Den kemiska bindningen som bildas mellan två eller flera atomer är en elektromagnetisk dragkraft mellan två motsatta laddningar. Elektroner har en negativ laddning och dras till eller hålls i en bana av den positivt laddade kärnan i en atom.
Regler för elektroner
Fotolia.com "> ••• atombild av Oleg Verbitsky från Fotolia.comNegativt laddade elektroner cirklar eller kretsar runt den positivt laddade kärnan (centrummassan) hos en atom. Elektronerna hålls i sin bana av attraktionen till kärnan. Vid bildandet av en kemisk förening drar en andra atom också elektronerna så att den mest stabila konfigurationen av båda atomernas elektroner är i mitten. På ett sätt delas elektronerna av de två kärnorna och en kemisk bindning bildas. Dessa kemiska bindningar mellan atomer dikterar materiens struktur.
Kovalenta och joniska obligationer
Kovalenta och joniska bindningar är starka kemiska bindningar. I en kovalent bindning delas elektronerna mellan två atomer och finns i utrymmet mellan de två kärnorna. De negativt laddade elektronerna lockas till båda kärnorna, antingen lika eller ojämnt. Ojämn delning av elektroner mellan atomer kallas en polär kovalent bindning. Ioniska bindningar inkluderar inte delning av elektron utan snarare elektronöverföring. En elektron från en atom lämnar sin atombomb, vilket skapar ett tomrum som tillåter tillsats av elektroner från andra atomer. Bindningen mellan atomer är en elektrostatisk attraktion eftersom en atom blir lite mer positiv och en något mer negativ.
Svagare bondstyrkor
Exempel på svaga kemiska bindningar inkluderar dipol-dipol-interaktioner, London-spridningskraften, Van der Waals och vätebindning. I ovannämnda polära kovalenta bindning är delningen av elektroner inte lika. När två sådana molekyler kommer i kontakt och är motsatt laddade, finns det en dipol-dipolinteraktion som lockar dem tillsammans. De andra exemplen på svaga molekylkrafter, London-spridningskraften, Van der Waals och vätebindning, är resultatet av väteatomer som binds till en annan atom genom en polär kovalent bindning. Dessa bindningar är svaga men mycket viktiga i biologiska system.