Innehåll
PH-värdet för en lösning är lika med bas 10-logaritmen i H + -koncentrationen multiplicerad med -1. Om du känner till pH i en vattenlösning kan du använda denna formel i omvänd riktning för att hitta antilogaritmen och beräkna H + -koncentrationen i den lösningen. Forskare använder pH för att mäta hur surt eller basiskt vatten är. Ett lågt pH-värde betyder att vatten är surt och ett högt värde betyder det basiska, ofta kallat alkaliskt. I surt vatten finns det en ökad koncentration av positivt laddade väteatomer, H +. Denna koncentration bestämmer pH-värdet.
Ange i räknaren det pH-värde som du tänker beräkna H + -koncentrationen för. Om till exempel pH-värdet för din lösning är 5 anger du 5 i räknaren. pH-värden ligger nästan alltid mellan 0 och 14, så ditt antal bör ligga inom detta intervall.
Multiplicera värdet du just har angett med -1. Detta är det första steget mot att beräkna koncentrationen av H + i lösningen, baserat på ekvationen pH = (-1) log, där "log" är kort för bas 10 logaritm och de fyrkantiga parenteserna runt H + står för "koncentration". Att multiplicera pH med -1 sätter denna ekvation i formloggen = - pH. I exemplet skulle du multiplicera 5 med -1 för att få -5.
Ta bas 10 antilogaritm (eller "anti-log") för det värde du just beräknat. Du kan ta antiloggen med 10 ^ x-tangenten på miniräknaren. Genom att göra detta ändrar du pH-ekvationen till formen anti-log (log) = anti-log (- pH). De två bakåtoperationerna (anti-log och log) på vänster sida avbryter varandra och lämnar = anti-log (- pH). Så det värde du beräknar i detta steg är koncentrationen av H + i lösningen. Enheterna för denna koncentration är molaritet eller mol H + per liter lösning. Exemplet med ett pH av 5 skulle därför ha en H + -koncentration som är lika med anti-log (-5) vilket är lika med 0,00001 mol / liter. (egenskaper för antiloggar från ref 3)