Innehåll
- TL; DR (för lång; läste inte)
- Ioniska föreningar
- Joniska föreningar i vatten
- Koncentration av ett ämne
- Elektrisk konduktivitet
- Konduktivitet och koncentration
När du tittar på en kopp saltvatten kan du inte tänka dig att det har potential att leda elektricitet - men det gör det! Förhållandet mellan en jonlösning som saltvatten och dess konduktivitet är en funktion av dess koncentration och förmågan hos dess laddade partiklar att röra sig fritt i lösningen.
TL; DR (för lång; läste inte)
Lösningar som innehåller upplösta salter leder elektricitet eftersom de släpper laddade partiklar i lösning som kan transportera en elektrisk ström. I allmänhet ökar konduktiviteten för saltlösningar när mängden upplöst salt ökar. Den exakta ökningen i ledningsförmågan kompliceras emellertid av förhållandet mellan koncentrationen av saltet och rörelsen hos dess laddade partiklar.
Ioniska föreningar
För en kemist avser termen "salt" mer än enkelt bordsalt. Som en klass av föreningar är salter kemikalier som består av en metall och en icke-metallisk. Metallen antar en positiv laddning och är en katjon medan den icke-metallen antar en negativ laddning och är en anjon. Kemister refererar till sådana salter som joniska föreningar. Elektrostatiska interaktioner, som helt enkelt hänvisar till de attraktiva krafterna mellan den motsatt laddade metallen och icke-metaller, håller joniska föreningar samman som fasta ämnen.
Joniska föreningar i vatten
Vissa joniska föreningar är vattenlösliga, vilket innebär att de upplöses i vatten. När dessa föreningar upplöses dissocierar de eller bryts in i sina respektive joner. Bordsalt, även kallad natriumklorid och förkortat NaCl, dissocierar till natrium (Na) joner och klorid (Cl) joner. Inte varje jonisk förening upplöses i vatten. Riktlinjerna för löslighet ger kemister och studenter en allmän förståelse av vilka föreningar som kommer att upplösas och vilka föreningar som inte kommer att upplösas.
Koncentration av ett ämne
I grundläggande termer avser koncentration helt enkelt den mängd ämne som är löst i en given mängd vatten. Forskare använder olika enheter för att specificera koncentration, såsom molaritet, normalitet, massprocent och delar per miljon. Den exakta koncentrationsenheten går emellertid sekundärt till den allmänna principen att högre koncentration innebär en större mängd löst salt per volymenhet.
Elektrisk konduktivitet
Många är förvånade över att veta att rent vatten faktiskt är en dålig elektrisk ledare. Den relevanta termen i föregående uttalande är "ren." Nästan allt vatten från en naturlig vattenkälla som en flod, sjö eller hav kommer att fungera som en ledare eftersom det innehåller upplösta salter.
Bra ledare möjliggör det enkla, långvariga flödet av elektrisk ström. I allmänhet har en god ledare laddade partiklar som är relativt rörliga (fria att röra sig). När det gäller salter löst i vatten representerar jonerna laddade partiklar med relativt hög mobilitet.
Konduktivitet och koncentration
Konduktiviteten hos en lösning beror på antalet laddningsbärare (koncentrationerna av jonerna), rörlighet för laddningsbärarna och deras laddning. Teoretiskt sett bör konduktiviteten öka i direkt proportion till koncentrationen. Detta innebär att om koncentrationen av natriumklorid, till exempel i en lösning fördubblats, borde konduktiviteten också fördubblas. I praktiken gäller detta inte. Jonernas koncentration och rörlighet är inte oberoende egenskaper. När koncentrationen av en jon ökar minskar dess rörlighet. Som en följd av detta ökar konduktiviteten linjärt med avseende på kvadratroten av koncentrationen istället för i direkt proportion.