Innehåll
- Steg 1: Bestäm massan av löst närvarande
- Steg 2: Konvertera från milligram till gram
- Steg 3: Konvertera från gram till mol
- Steg 4: Beräkna molariteten
Ett mol av ett ämne innehåller 6.022140857 × 1023 basiska partiklar av det ämnet. Detta kallas Avogadros-talet och kommer från antalet partiklar i exakt 12 gram kol.
Antalet gram av något element som utgör en mol av det elementet eller dess molekylär massa, finns på elementets periodiska tabell, vanligtvis längst ner i varje kvadratisk element. Detta antal, som har enheter mol / g, hänför sig alltid nära till två gånger ett atomatomantal eftersom varje element har ett lika antal protoner och neutroner och relativt liten massa från andra källor. Molekylmassan ökar således på ett linjärt sätt när man rör sig åt höger och nedåt i det periodiska systemet.
De molaritet av en lösning är antalet mol av en upplöst substans per liter vatten (eller annat lösningsmedel, men det är vanligtvis vatten). Den har enheter mol / L, vanligtvis betecknad M. Detta är användbart för kemister att veta eftersom det hjälper till att förutsäga beteendet hos reaktioner som förekommer i lösningar mycket mer exakt än massor av reaktanter gör. Därför kan du behöva konvertera massa per volym per enhet, till exempel milligram per liter, till molaritet.
Anta till exempel att du har 5 L lösning innehållande en koncentration av 1150 mg / L elementärt natrium.
Så här konverterar du milligram per liter till molaritet:
Steg 1: Bestäm massan av löst närvarande
Eftersom koncentrationen är massa dividerad med volym, är massan lika med volymen gånger koncentrationen:
(5 L) (1150 mg / L) = 5 750 mg
Steg 2: Konvertera från milligram till gram
Dela med 1 000 för att få antalet gram:
5 750 mg ÷ 1 000 = 5,75 g
Steg 3: Konvertera från gram till mol
Enligt det periodiska systemet är molekylvikten för natrium 22.989.
(5,75 g) (mol / 22,989 g) = 0,25 mol
Steg 4: Beräkna molariteten
Dela antalet mol i volym av lösning för att få molaritet:
0,25 mol ÷ 5 L = 0,05 mol / L = 0,05 M