Innehåll
Även om det ser lugnt ut, är en vätska som sitter i en tät behållare fortfarande mycket aktiv. När det finns luft ovanför vätskan, förångas vissa molekyler i vätskan för att bli gasånga - medan andra kondenserar för att bli vätska igen. Så småningom är dessa två rörelser balanserade och vätskan och gasen är i jämvikt. Vid denna tidpunkt har gasen ovanför vätskan ett tryck som också råkar motsvara gasens koncentration. För att konvertera ångtrycket till koncentration, använd den ideala gaslagen som tar hänsyn till både trycket och temperaturen.
Skriv ut formeln för den ideala gaslagen - PV = nRT - där P är trycket, V är volymen, n är antalet mol, T är temperaturen i grader Kelvin och R är den universella gaskonstanten. Moles är ett mått på mängden av ett ämne. Den universella gaskonstanten är 0,0821 atm * liter / mol * K
Ordna om formeln för att lösa för koncentration i mol per volym. PV = nRT blir n / V = P / RT, eller tryck dividerat med produkten av universalgasskonstanten och temperaturen.
Konvertera temperaturen till grader Kelvin. Grader Kelvin är lika med grader Celsius plus 273,15. Till exempel är 25 grader Celsius lika med 298 grader Kelvin.
Konvertera tryck till atmosfärer - atm. Multiplicera till exempel trycket i torrs med 0,001316 för att hitta trycket i atmosfärer.
Använd den omorganiserade idealiska gaslagen för att bestämma koncentrationen. Till exempel, med en temperatur av 298 K och ett tryck av 0,031 atm, är formeln 0,031 atm / (0,0821 atm * liter / mol * K) * (298 K). Detta är lika med 0,0013 mol / l eller mol per liter.