Innehåll
I kemi hänvisar begreppet polaritet till hur vissa kemiska bindningar resulterar i ojämn delning av elektroner. Detta innebär att delade elektroner kommer att vara närmare en atom i en bindning än en annan, vilket skapar områden med positiv och negativ laddning. Du kan använda skillnaden i elektronegativitet för två atomer för att förutsäga om de gör polära, icke-polära eller joniska bindningar. Vatten är ett välkänt exempel på en polär molekyl. Enligt University of Arizona "har vatten en delvis negativ laddning nära syreatomen - och delvis positiva laddningar nära väteatomerna."
Rita Lewis-strukturen i molekylen. Notera varje element i molekylen.
Slå upp varje element i molekylen i en elektronegativitetstabell och notera deras elektronegativitet.
Subtrahera elektronegativiteten för en atom i en bindning från den andra. Ta det absoluta värdet. En skillnad från 0,0 till 1,2 är icke-polär. En skillnad på 1,2 till 1,8 är polär. En skillnad på 1,8 och högre är jonisk.
Upprepa steg 3 för varje bindning i molekylen.
Rita en pil nära varje polär bindning. Rikta spetsen mot den mer elektronegativa atomen. Om alla pilarna pekar på ett gemensamt centrum är molekylen icke-polär. Om de inte gör det är molekylen polär.