Innehåll
Vissa kemiska reaktioner förbrukar energi, och andra släpper energi, vanligtvis som värme eller ljus. Exergonreaktioner inkluderar förbränning av bensin, eftersom en molekyl i bensinen, såsom oktan, innehåller mer energi än vattnet och koldioxidmolekylerna som frigörs efter att bensinen bränts. Ett träd som använder fotosyntes för att sätta samman barken från koldioxid och vatten är endergonic.
Biologiska reaktioner
Endergonic reaktioner finns ofta i biologiska organismer, eftersom organismen behöver sammansätta komplexa molekyler som fetter och aminosyror, enligt Johnson County Community College. Även om dessa reaktioner använder energi, har organismen förmågan att använda andra typer av molekyler, som socker, som bränsle. Endergonic reaktioner kan aldrig inträffa utan en strömkälla.
Aktiverings energi
Exergonreaktioner kräver vanligtvis fortfarande lite energi för att starta, även om reaktionen släpper energi när den är klar.Denna extra energi är aktiveringsenergin, som en molekyl tillfälligt lagrar innan den släpper ut aktiveringsenergin och lite extra energi. Kol kräver en energikälla, till exempel en tändsticka, innan den antänds, även om kolet släpper mycket mer energi när det börjar brinna.
Vändbar reaktion
En endergonic reaktion är också känd som en reversibel reaktion. Att bränna en stock omvänd reaktionen som användes för att producera stocken, bryta kolhydraterna i stocken och frigöra kol och vatten, med tillsats av en liten mängd värme. Det är svårare att vända den exergoniska reaktionen och bränna stocken, eftersom trädet behöver samla mycket mer energi från solen för att sätta ihop stocken. Enligt University of Nebraska, Lincoln, beror omvändbarhet på hur mycket extra energi det skulle ta för att utföra omvänd reaktion, inte om omvänd reaktion är möjlig.
Energy Hill-diagram
Ett energibackdiagram ger en visuell display som visar om en reaktion är exergonisk eller endergonisk. Diagrammet innehåller två axlar, tiden i botten och den totala energin i den kemiska lösningen på sidan. För en exergonisk reaktion stiger mängden energi tills lösningen har tillräckligt med aktiveringsenergi och sedan faller den. För en exergonisk reaktion kan den, när lösningen har tillräckligt med aktiveringsenergi, antingen fortsätta att stiga eller sjunka till en lägre nivå som fortfarande är högre än den ursprungliga energin i de ursprungliga molekylerna.