Innehåll
För att lösa upp ett fast ämne till en lösning måste molekylbindningar brytas. Sockerarter, som är molekylära fasta ämnen, har svaga intermolekylära krafter som binder dem samman. Salter å andra sidan är joniska fasta ämnen och har mycket starkare krafter på grund av deras polariserade joner (magneter) som håller dem ihop. Det tar mycket mer energi att dra isär saltmolekyler än det socker och att hålla dem isär kräver substitution av molekyler. Enkelt uttryckt finns det inga andra lösningar förutom vatten som kommer att lösa upp ett salt.
Molekylstruktur av salter
Ett salt kallas ett joniskt fast ämne som beskrivs av kemiavdelningen vid Purdue University i deras förklaring av löslighet. Energi behövs för att bryta de starka polära (magnetiska) bindningarna och en ersättare måste ersätta de saknade bitarna för att hålla dem separerade. Vattenmolekyler separerar saltmolekylerna och samtidigt binds vattenmolekylerna med de separerade bitarna för att hålla dem isär. Denna process kan endast ske så länge det finns vattenmolekyler. När lösningen når jämvikt (vattenmolekylerna har bundits med så många saltmolekyler som de kan hantera) slutar processen. Under den tid då salt upplöses i vatten är energin hög och lösningen är mycket ledande.
Lösningsmedel och polaritetsindex
Chemical-Ecology.net erbjuder en lista över lösningsmedel som visar att vatten har ett polaritetsindex på nio. Det betyder att det är den mest balanserade lösningen med avseende på dess polaritet, och därför är den enda lösningen som kommer att lösa upp ett salt. Vissa salter är faktiskt olösliga även i vatten. New World Encyclopedia förklarar att liknande löser sig upp i liknande; i princip upplöses polära (magnetiskt laddade) fasta ämnen i polära lösningsmedel och icke-polära (icke-magnetiskt laddade) fasta ämnen löses upp i icke-polära lösningsmedel. På polaritetsindex är dimetylsulfoxid närmast lösningsmedel för vatten i polaritet.
Lösliga salter
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesBordsalt är bara en typ av salt och är vattenlöslig. Andra vattenlösliga salter inkluderar nitrater, klorider och sulfater. Det finns dock undantag från regeln. Ett salt anses vara olösligt om det enligt Purdue universitets definition kan upplösas i rumstemperaturvatten till en koncentration av 0,1 mol / liter åtminstone. InnovateUs.net erbjuder att mol är måttenheten för ett ämnes löslighet och beräknas per liter.
Olösliga salter
Vissa salter är olösliga. Enligt Purdue Universitys definition anses ett salt vara olösligt är den vattenhaltiga (vatten) lösningens koncentration vid rumstemperatur inte mer än 0,001 mol vid rumstemperatur. Salterna på denna lista inkluderar sulfider, oxider, hydroxider, kromater och fosfater. Och återigen finns det några undantag.