Innehåll
Atomerna i de flesta element bildar kemiska bindningar eftersom atomerna blir mer stabila när de bindes samman. Elektriska krafter lockar närliggande atomer till varandra och får dem att hålla sig ihop. Starkt attraktiva atomer tillbringar sällan mycket tid av sig själva; innan för länge binder andra atomer till dem. Arrangemanget av en atoms elektroner avgör hur starkt den försöker binda till andra atomer.
Atomer, elektroner och potentiell energi
I atomer är elektroner arrangerade i komplexa lager som kallas skal. För de flesta atomer är det yttersta skalet ofullständigt och atomen delar elektroner med andra atomer för att fylla skalet. Atomer med ofullständiga skal sägs ha hög potentiell energi; atomer vars yttre skal är fulla har låg potential. I naturen söker objekt med hög potential energi en lägre energi och blir mer stabila som ett resultat. Atomer bildar kemiska bindningar för att uppnå lägre potentiell energi.
Ädelgaser
Elementen som tillhör den ädla gasgruppen, inklusive neon och helium, har atomer med fulla yttre skal och bildar sällan kemiska bindningar. Eftersom deras skal är fullständiga har dessa atomer redan mycket låg potential och lite kraft för att locka andra atomer. De stöter på andra atomer hela tiden men bildar nästan aldrig bindningar.