Innehåll
Forskare använder molaritet för att beteckna mängden av en kemikalie (löst) i en volym av lösningen. Typiskt är enheterna i vilka molaritet rapporteras mol per liter och en aktiverad "M" används som en symbol för orden "mol per liter." En molär lösning av natriumklorid (salt eller NaCl) benämns ofta en 1,0 molär eller 1,0 M NaCl-lösning. Beräkning av molariteten hos en lösning innebär således att bestämma hur många mol av det lösta ämnet (t.ex. NaCl) som finns i en liter av lösningen.
Beräknar mol
En mullvad är Avagadros-nummer: 6.022 * 10 ^ 23 enheter av någonting. I fallet med molaritet av en lösning avser 1 mol 6,022 * 10 ^ 23 molekyler av en förening såsom NaCl.
Det är en enkel sak att beräkna antalet mol för en förening utifrån dess vikt. Detta görs genom att väga föreningen och dela vikten med grammolekylvikten (GMW) för föreningen. Du måste leta upp atomvikterna för varje element i föreningen. Du kan hitta atomvikterna för element på periodiska diagram över elementen och i böcker och kemihandböcker. För NaCl skulle du lägga till atomvikten av natrium till den för klor för att få GMW för NaCl. Eftersom atomvikten av natrium är 22,99 g per mol och den för klor är 35,45 g per mol är GMW för NaCl 58,44 g per mol.
För en förening som natriumsulfat (Na2SO4, måste du fördubbla atomvikten av natrium (Na) och fyrdubbla atomvikten av syre (O) och lägga till dem till atomvikten av svavel (S), eftersom det finns två atomer och fyra syreatomer i varje natriumsulfatmolekyl.
Du kan beräkna antalet mol för din förening genom att dela antalet gram av föreningen med föreningens GMW. Om du har 100 g NaCl, beräknar du antalet mol genom att dela 100 g med det beräknade GMW på 58,44 g per mol för att få 1,71 mol NaCl.
Beräkna molaritet
Nu när du vet hur många mol lutning du har kan du lägga till föreningen till ditt lösningsmedel för att skapa en lösning. Mät sedan lösningens volym. Dela nu antalet mol lösta ämnen med volymen för den resulterande lösningen (i liter) för att hitta molariteten.
I exemplet ovan, om du löst 100 g (1,71 mol) NaCl i tillräckligt med vatten för att göra 1 liter lösning, skulle du ha en 1,71 M NaCl-lösning. Om du löst de 1,71 mol NaCl i tillräckligt med vatten för att skapa en 1,71 liter lösning, skulle du ha en 1,0 M-lösning.