Innehåll
Natriumhydroxid eller NaOH är en jonisk förening som tillhör en klass av föreningar som kallas baser. Även känd som lut, den hittar en mängd olika användningsområden i kemi-laboratorier, den kemiska industrin och konstruktion, bland andra tillämpningar. Följande fyra effekter kan uppstå när koncentrationen av natriumhydroxid i vatten ökar.
Hydroxidjoner
När NaOH upplöses i vatten, dissocieras det i två joner: en positivt laddad natriumjon och en negativt laddad hydroxidjon (OH-). Det ökade antalet hydroxidjoner i lösningen ökar koncentrationen av hydroxidjoner i vattnet.
pH
Vatten kan genomgå en reaktion som kallas autoprotolys, varvid en vattenmolekyl donerar en proton (en vätejon) till en annan, vilket resulterar i bildandet av en hydroxidjon (OH-) och en hydroniumjon (H3O +). Denna reaktion kan också vändas, eftersom hydroxidjoner accepterar en väteatom från hydroniumjoner för att bilda en molekyl med vatten. I rent vatten är denna tvåvägsreaktion i jämvikt så att koncentrationen av hydroxid och hydroniumjoner i vattnet är lika. Den negativa loggen för vätejonkoncentrationen kallas pH; rent vatten har ett pH av 7. Hydroxidjonerna från upplöst natriumhydroxid stör denna balans; när de ytterligare hydroxiderna accepterar protoner från hydroniumjoner, minskar de vätejonkoncentrationen och ökar därmed pH. Att lägga till mer natriumhydroxid kommer att öka vattnets pH eller göra det mer basiskt.
Neutralisering
En bas som natriumhydroxid kan reagera med en syra för att neutralisera den. Vid denna typ av reaktion accepterar hydroxidjonen en proton från syran för att bilda en molekyl med vatten (H2O). Att tillsätta natriumhydroxid till en lösning av en syra kan neutralisera en del av syran i vattnet.
buffring
En buffert är en lösning som uppvisar liten förändring i pH när en syra eller bas tillsätts. En koncentrerad lösning av natriumhydroxid fungerar som en buffert (om än en mycket alkalisk) eftersom tillsats av små mängder inte kommer att förändra pH signifikant - syran kommer bara att reagera med natriumhydroxiden som redan fanns i vattnet, och pH kommer att förändras inte signifikant eftersom pH är en logaritmisk skala.