Innehåll
När två element reagerar bildar de en förening genom att dela, donera eller ta emot elektroner. När två väsentligt olika element binds, till exempel en metall och en icke-metall, styr ett element de andra elektronerna för det mesta. Även om det inte är strikt noggrant att säga att ingen delning sker, är delningen så mycket för ett element, att dess partner för alla praktiska ändamål har donerat eller "tappat" sin elektron.
Elektronnegativitet
Elektronegativitet beskriver ett elements tendens att få elektroner. Detta attribut definierades formellt av Linus Pauling 1932, som också utvecklade den kvantitativa elektronegativitetsmätningen som idag kallas Pauling-skalan. De element som mest sannolikt förlorar elektroner i en reaktion är de som är lägst på Pauling-skalan, eller som är de mest elektropositiva. Eftersom elektronegativiteten i allmänhet ökar när du går från det nedre vänstra hörnet av periodiska tabellen till det övre högra hörnet, faller elementen i botten av grupp 1A lägst på skalan, med cesium och francium med en 0,7. Vid nästan varje reaktion kommer alkalimetallerna i grupp 1A och jordalkalimetallerna i grupp 2A att förlora sina elektroner till sina mer elektronegativa partners.
Ioniska obligationer
När två element a med betydande skillnad i elektronegativitet reagerar bildas en jonisk bindning. Till skillnad från en kovalent bindning, i vilken båda atomernas yttre elektroner delas, förlorar det mer elektropositiva elementet i en jonisk bindning större delen av sin kontroll över sin elektron. När detta inträffar kallas båda elementen "joner". Elementet som har tappat sin elektron kallas en "katjon" och anges alltid först i det kemiska namnet. Till exempel är katjonen i natriumklorid (bordsalt) alkalimetallnatrium. Elementet som accepterar elektron från katjonen kallas "anjonen" och ges suffixet "-id" som i klorid.
Redoxreaktioner
Ett element i sitt naturliga tillstånd har lika många protoner och elektroner, vilket ger det en nettoladdning på noll; emellertid, när ett element tappar en elektron som en del av en kemisk reaktion blir det positivt laddat eller oxiderat. Samtidigt blir elementet som tog elektronen mer negativt laddat eller minskat. Dessa reaktioner kallas reduktionsoxidation eller "redox" -reaktioner. Eftersom elektrondonatorn eller det oxiderade elementet får ett annat element att reduceras kallas det reduktionsmedel.
Lewis Bases
En Lewis-bas är vilket som helst element, jon eller förening som förlorar ett obundat par elektroner till ett annat element, jon eller förening. Eftersom det mer elektropositiva elementet alltid tappar sina elektroner är det alltid arten som blir Lewis-basen. Observera dock att inte alla Lewis-baser förlorar sina elektroner helt; till exempel när två icke-metaller binds delas elektronerna ofta, om än ojämnt. När en metall binder till en icke-metall är emellertid resultatet en Lewis-bas med en jonbindning, i vilken metallen för alla praktiska ändamål har förlorat sitt elektronpar.