Innehåll
Den periodiska tabellen är organiserad i kolumner och rader. Antalet protoner i kärnan ökar när man läser periodiska tabellen från höger till vänster. Varje rad representerar en energinivå. Elementen i varje kolumn delar liknande egenskaper och samma antal valenselektroner. Valenselektroner är antalet elektroner i den yttersta energinivån.
Antal elektroner
••• Tomasz Wyszoamirski / iStock / Getty ImagesAntalet elektroner i varje energinivå visas i det periodiska systemet. Antalet element i varje rad visar hur många elektroner det tar för att fylla varje nivå. Väte och helium finns i den första raden eller perioden på det periodiska systemet. Därför kan den första energinivån ha totalt två elektroner. Den andra energinivån kan ha åtta elektroner. Den tredje energinivån kan ha totalt 18 elektroner. Den fjärde energinivån kan ha 32 elektroner. Enligt Aufbau-principen kommer elektronerna först att fylla de lägsta energinivåerna och bygga in i de högre nivåerna endast om energinivån innan den är full.
orbitaler
Varje energinivå består av områden som kallas en orbital. En orbital är ett sannolikhetsområde där elektroner kan hittas. Varje energinivå, förutom den första, har mer än en omloppsbana. Varje kretslopp har en specifik form. Denna form bestäms av energin som elektronerna i kretsloppet har. Elektroner kan röra sig var som helst inom banans form slumpmässigt. Egenskaperna för varje element bestäms av elektronerna i kretsloppet.
S Orbital
••• Arkeofoto / iStock / Getty ImagesS-orbitalen är formad som en sfär. S-orbitalen är alltid den första som fylls i varje energinivå. De två första kolumnerna i det periodiska systemet kallas s-blocket. Detta betyder att valenselektronerna för dessa två kolumner finns i en s-orbital. Den första energinivån innehåller bara en s-orbital. Till exempel har väte en elektron i s-orbitalen. Helium har två elektroner i s-orbitalen som fyller energinivån. Eftersom heliums energinivå är fylld med två elektroner är atomen stabil och reagerar inte.
P Orbital
P-orbitalen börjar fyllas när s-orbitalen har fyllts i varje energinivå. Det finns tre p-orbitaler per energinivå, vardera formade som ett propellerblad. Var och en av p-orbitalerna har två elektroner, för totalt sex elektroner i p-orbitalerna. Enligt Hunds regel måste varje p-orbital per energinivå ta emot en elektron innan de tjänar en andra elektron. P-blocket börjar med kolonnen som innehåller bor och slutar med kolonnen med ädla gaser.
D- och F-orbitalerna
D- och f-orbitalerna är mycket komplexa. Det finns fem d-orbitaler per energinivå, börjar med den tredje energinivån. Övergångsmetallerna utgör d-orbitalerna. Det finns sju f-orbitaler per energinivå som börjar med den femte energinivån. Lantaniden och aktiniden utgör f-orbitalerna.