Innehåll
Vid jonbindning mellan atomer tar en atom en elektron från den andra och blir negativ, medan dess partner blir positiv. De två atomerna hålls sedan samman av deras motsatta laddningar. Däremot, med en kovalent bindning, delar två atomer ett par elektroner. Men om en atom har ett större drag på dessa elektroner - en egenskap som kallas elektronegativitet - kommer den delvis att bli negativ och bindningen sägs vara delvis jonisk. Du kan beräkna procentandelen jonisk karaktär av en bindning genom att beakta skillnaden mellan elektronegativitetsvärdena för de två atomerna på båda sidor.
Slå upp elektronegativitetsvärdena för elementen som har de två intilliggande atomerna som delar bindningen.Du kan vanligtvis hitta värden på elektronegativitet på periodiska tabeller eller diagram som ges i standardkemiböcker och referensböcker. Om du till exempel överväger föreningen hydrobromic acid (HBr), skulle du leta upp elektronegativitetsvärdet för väte (H är 2,1) och brom (Br är 2,8).
Dra det lägre elektronegativitetsvärdet från det högre för att hitta skillnaden mellan de två. För HBr är skillnaden 2,8 - 2,1 = 0,7.
Beräkna den joniska karaktären för bindningen mellan de två atomerna enligt följande formel: 1 - e ^, där "X" är skillnaden i elektronegativitet som du just hittade. Termen "e" i denna ekvation är en matematisk konstant känd som Eulers-nummer och de flesta vetenskapliga räknare kommer att inkludera denna funktion. I exemplet med HBr skulle beräkningen vara följande: 1 - e ^ = 1 - e ^ (- 0,1225) = 1 - 0,88 = 0,12
Multiplicera värdet du beräknade med 100 för att få procentandelen jonisk karaktär av bindningen. Procentandelen jonisk karaktär av bindningen mellan de två atomerna i HBr är 100 x 0,12 = 12 procent.