Stökiometri är en typ av matematik förknippad med kemi. I stökiometri utför du beräkningar avseende mol (basenheten för vikt i kemi), massor och procenttal. Ett stökiometriskt förhållande visar förhållandet mellan elementen eller molekylerna som finns i en ekvation. Dessa proportioner överför nödvändiga mängder av vissa element för att kemiska reaktioner ska kunna inträffa. Till exempel, när väte och syre kombineras i rätt förhållande och under de rätta omständigheterna, förvandlas de enskilda elementen till en kombination som vi känner som vatten.
Observera siffrorna som skrivs i en reaktionsekvation. Till exempel kan du ha en kombination av koldioxid och vatten som sådan: (3) CO2 + (4) H2O Lägg märke till de tre och de fyra, som anger antalet mol för varje molekyl.
Ställ in siffrorna i en förhållande mening: 3: 4
Förenkla siffrorna genom att dela: 3/4 = 0,75
Tillämpa ditt svar från steg 2 och 3: Förhållandet mellan koldioxidmol och vattenmol vid denna reaktion är tre till fyra (3: 4), vilket innebär att du för varje 0,75 mol koldioxid måste ha en mol vatten för reaktionen att inträffa. Du kan också ange det i följande termer: För varje mol koldioxid måste du ha 1,33 mol vatten (som bestäms av ekvationerna 1 / x = 3/4; x = 4/3).