Den ideala gaslagen relaterar ett antal fysikaliska egenskaper av gas till varandra. Enligt lagen är produkten av gastryck och volym proportionell mot produkten av dess temperatur och antalet molekyler i den. Vid ett känt tryck kan du därför beräkna en gastemperatur utifrån dess volym och dess antal molekyler. Den sista faktorn som hänför sig till dessa värden är en konstant, känd som universalgaskonstanten.
Multiplicera gastrycket i atmosfärer med volymen i liter. Med ett tryck, till exempel, av 4 atmosfärer, och en volym på 5 liter ger 4 x 5 = 20.
Dela resultatet med antalet mol gas. Om till exempel gasen innehåller 2 mol molekyler: 20/2 = 10.
Dela resultatet med gaskonstanten, som är 0,08206 L atm / mol K: 10 / 0,08206 = 121,86. Detta är gasstemperaturen i Kelvin.
Dra 273.15 för att konvertera temperaturen till grader Celsius: 121.86 - 273.15 = -151.29.