Innehåll
Mikromolär (mM) och delar per miljon (ppm) mäter båda en lösningskoncentration. Mikromolaritet beskriver antalet partiklar löst i lösningen. En 1 mM-lösning har 6,022 × 10 ^ 20 partiklar löst i varje liter lösning, vilket är en tusendel av koncentrationen av en 1 M-lösning. En lösning på 1 ppm har en del löst ämne löst i en miljon delar lösning i massa. Denna senare koncentration motsvarar ett milligram per liter när det lösta ämnet löses i vatten.
Identifiera atomvikterna för vart och ett av elementen i formen av lösta ämnen. Till exempel, om du konverterar koncentrationen av natriumhydroxid (Mg (OH2)), är magnesiumatomens vikt 24,3, oxigener är 16 och väten är 1.
Multiplicera varje element relativ atomvikt med antalet atomer i den kemiska formeln för lösta ämnen. Med detta exempel, där varje molekyl av magnesiumhydroxid har 1 magnesiumatom, 2 syreatomer och 2 väteatomer: (1 × 23,4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57,4. Detta är den lösta relativa formelmassan.
Multiplicera lösningskoncentrationen, uppmätt i millimolaritet, med lösta ämnen RFM. Om till exempel lösningen har en koncentration av 15 mM: 15 × 57,4 = 861. Detta är lösningskoncentrationen i ppm.