Innehåll
- Verklig applikation
- Hitta Atomic Mass
- Lägg till Atomic Mass
- Dela antalet mol
- Multiplicera med Avogadros-nummer
- Multiplicera med Atom Number
Atomer är oerhört små relativt människans liv. Forskare använder en enhet som kallas en mullvad för att beskriva stora mängder atomer och andra små saker. En mol är lika med 6,022 x 10 ^ 23 partiklar. Detta nummer kallas Avogadros-nummer. Dessa partiklar kan vara individuella atomer, molekyler av en förening eller vilken annan partikel som observeras. För att beräkna antalet atomer i ett gramprov av vilket ämne som helst, måste du beräkna antalet mol av det ämnet baserat på dess molmassa. Sedan kan du använda Avogadros-talet för att beräkna antalet partiklar.
Verklig applikation
En verklig tillämpning av Avogrados-talet gäller det ikoniska exemplet att undersöka densiteten för vad som väger mer: massor av fjäder eller massor av något mycket tungt som tegelstenar eller metallvikter. De lättare fjädrarna kräver ett större antal för att skapa samma densitet som de tyngre föremålen.
Hitta Atomic Mass
Innan du bestämmer atommassan måste du leta upp elementen i det periodiska systemet och notera deras atommassa under elementets kemiska symbol. Rena element har en atommassa som också är molmassan eller mängden gram per mol.
Lägg till Atomic Mass
Tillsätt först atommassan för varje atom i föreningen. Ett elementets atommassa är massan för en mol av det elementet. Atommassor ges i atommasseenheter. En atommassaenhet är lika med ett gram per mol. När du lägger till dessa för en förening får du den sammansatta molmassan. Till exempel består kiseldioxid av en kiselatom och två syreatomer. Kiselens atommassa är 28 gram och syrgasens atommassa är 16 gram. Därför är den totala massan för en mol kiseldioxid 60 gram.
Dela antalet mol
Dela ett gram med föreningens molmassa. Detta ger antalet mol av föreningen i ett gram prov. Som ett exempel ger ett gram kiseldioxid dividerat med 60 gram per mol cirka 0,0167 mol kiseldioxid.
Multiplicera med Avogadros-nummer
Därefter multiplicerar du antalet mol med Avogadros-nummer. Denna formel ger antalet molekyler i ett gram.Exempelvis är 0,0167 mol kiseldioxid gånger 6,022 x 10 ^ 23 lika med 1 x 10 ^ 22 molekyler kiseldioxid.
Multiplicera med Atom Number
Slutligen multiplicera med antalet atomer i en molekyl. Till exempel innehåller varje molekyl kiseldioxid tre atomer. Därför finns det cirka 3 x 10 ^ 22 atomer i ett gram kiseldioxid.