Innehåll
- TL; DR (för lång; läste inte)
- Hitta den empiriska formeln
- Beräkning av empirisk massa
- Fastställande av empirisk enhetsräkning
- Skapa den molekylära formeln
Molekylformeln för ett ämne representerar antalet och typer av atomer som finns i en enda molekyl av den substansen. Detta skiljer sig från den empiriska formeln, som också kallas den "enklaste formeln" och bara visar förhållandena mellan molekylens atomer. I vissa fall som vatten kan de molekylära och empiriska formlerna vara identiska. För andra molekyler finns det dock signifikanta skillnader. Om du vill ha en riktig representation av en molekylsmakeup måste du hitta molekylformeln för den molekylen.
TL; DR (för lång; läste inte)
För att hitta en molekyls molekylformel, bestäm först den empiriska formeln. Beräkna molekylens empiriska massa med hjälp av den empiriska formeln och en periodisk tabell och använd sedan formeln n = molekylmassa ÷ empirisk massa för att bestämma hur många empiriska enheter som utgör en enda molekyl. Beräkna molekylformeln genom att multiplicera subkriptet för varje atom i den empiriska formeln med n.
Hitta den empiriska formeln
För att hitta molekylformeln för en molekyl måste du först veta vilka atomer som utgör den och vilka relationer de har. Detta innebär att bestämma den empiriska formeln för atomen. Du kan få den här informationen, eller kanske du måste beräkna den med hjälp av utrustning som en masspektrometer.
Om du inte får den empiriska formeln kan du bestämma den genom att hitta massan för varje förening i molekylen och jämföra dem med den totala molekylmassan. Slå upp massan för varje element på ett periodiskt bord och bestäm procenten av hela molekylmassan som varje förening representerar. När du har fastställt procentsatser kan du använda denna information och massan för varje element för att generera den empiriska formeln för molekylen.
Beräkning av empirisk massa
När du har den empiriska formeln för en molekyl, beräkna den empiriska massan genom att lägga till atommassan för varje atom representerad i formeln. Om något av elementen i formeln har ett subscript, se till att multiplicera atommassan för det elementet med subscriptet i dina beräkningar. Efter att ha gått igenom hela den empiriska formeln är resultatet massan för en enda empirisk enhet i molekylen.
Fastställande av empirisk enhetsräkning
Använd massan du beräknade för en enda empirisk enhet och bestäm hur många av dessa enheter utgör en enda molekyl av ämnet du bestämmer en molekylformel för. Använd formeln n = molekylmassa ÷ empirisk massa för denna beräkning, där n är lika med antalet empiriska enheter som finns i en enda molekyl av ditt ämne.
Skapa den molekylära formeln
Nu när du vet hur många empiriska enheter som finns i en enda molekyl av ditt ämne, multiplicera den empiriska formeln med n för att hitta molekylformeln för ämnet. För att göra detta multiplicerar du abonnemanget för varje element i den empiriska formeln med n. Om det inte finns något abonnemang för ett element, antar du ett subscript av 1. Detta ger dig en molekylformel, med alla atomerna som finns i en enda molekyl representerade.