Destillerat vatten dissocierar svagt och bildar väte (H +) och hydroxid- (OH-) joner (H2O = H + OH-). Vid en given temperatur är produkten av molkoncentrationer av dessa joner alltid en konstant: x = konstant värde. Vattenjonprodukten förblir samma konstant antal i vilken syra eller basisk lösning som helst. Den logaritmiska pH-skalan används vanligtvis för att uttrycka koncentrationen av vätejoner. Du kan enkelt och exakt mäta lösningens pH med en instrumentets pH-mätare samt uppskatta det med kemiska indikatorer (pH-papper).
Bestäm experimentellt - till exempel med en pH-mätare - eller erhåll lösningens pH på annat håll. Till exempel kan pH-värdet vara 8,3.
Höj "10" till "-pH" med hjälp av en kalkylator för att bestämma koncentrationen av vätejonerna. I vårt exempel = 10 ^ (-8,3) eller 5,01 E-9 (notationen "E-9" betyder "tio i kraft -9").
Skaffa vattenjonprodukten vid den intressanta temperaturen med hjälp av tabellen i referenser. Observera att i de allra flesta beräkningar används värdet "1 E-14" motsvarande en temperatur på 25 Celsius.
Dela upp storleken "1 E-14" med koncentrationen av vätejonerna för att bestämma koncentrationen av hydroxidjon. I vårt exempel = 1 E-14 / 5,01 E-9 = 2,0 E-6 molar.