I kemi och fysik beskriver en mol en mängd av ett ämne i gram lika med dess atommassa. Till exempel har en mol aluminium en massa på 13 gram eftersom den har en atommassa på 13. Dessutom innehåller en mol av ett ämne Avogadros antal atomer, nämligen 6,02 gånger 10 till kraften 23. Molariteten, eller koncentrationen av en lösning, lika med antalet mol i lösningen dividerat med dess volym. Omvandling mellan mol, molaritet och volym utförs ofta i vetenskapsproblem.
Beräkna molariteten för en lösning i mol per liter, given mol och volym i liter, genom att dela antalet mol med volymen. Till exempel har en 5,0 liters lösning innehållande 10,0 mol en molaritet av 2,0 mol per liter.
Bestäm antalet mol i en lösning, med känd molaritet och volym, genom att multiplicera molariteten i mol per liter med volymen i liter - ett exempel är en 2,0 liters lösning med en molaritet på 3,0 mol per liter. Det finns 6,0 mol i lösningen.
Beräkna volymen av en lösning i liter, med antalet mol och molaritet, genom att dela antalet mol med molariteten i enheter mol per liter. Till exempel har en lösning innehållande 6,0 mol och en med en molaritet på 3,0 mol per liter en volym av 2,0 mol per liter.