Ammoniak (NH3) är en gas som lätt upplöses i vatten och fungerar som en bas. Ammoniakjämvikten beskrivs med ekvationen NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formellt uttrycks lösningens surhet som pH. Detta är logaritmen för koncentrationen av vätejoner (protoner, H +) i lösningen. Basdissociationskonstant (Kb) definieras som Kb = /. (Parentes hänvisar till molkoncentrationen av joner eller molekyler i lösningen.) Kb är en konstant vid en given temperatur och tabelleras vanligtvis vid 25 grader Celsius. Kb-värdet för ammoniak är 1,8E-5 (noteringen "E-5" betyder "tio i kraft -5").
Multiplicera Kb-värdet med den totala ammoniakkoncentrationen och siffran 4. Den totala koncentrationen är summan av och i lösningen. Denna koncentration måste vara känd eller ges för att beräkna pH. Exempelvis är koncentrationen lika med 0,1 molar. Därefter bör värdet i detta steg beräknas till 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Ta kvadratroten av det värde som erhölls i steg 1. I exemplet är det sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Observera att detta resultat avrundas till tusendels.)
Subtrahera Kb-värdet från antalet erhållet i steg 2 och dela sedan resultatet med 2 för att beräkna koncentrationen av hydroxidjonerna (OH-). I vårt exempel är = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Dela upp storleken 1E-14 med koncentrationen av hydroxidjoner (steg 3) för att beräkna koncentrationen av protonerna: = 1E-14 /. I vårt exempel = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Ta logaritmen (med basen 10) av protonkoncentrationen (steg 4) och multiplicera resultatet med -1 för att beräkna pH. I detta exempel är pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.