Keminspråket är den kemiska ekvationen. Den kemiska ekvationen definierar vad som sker under en given kemisk reaktion. Stökiometri är termen som används för att beskriva förhållandena mellan reaktanter som samverkar för att producera produkter. Enligt den första fysiklagen kan du varken skapa eller förstöra materien. Reaktanterna i ett kemiskt reagens kan endast tillverka produkter enligt den kemiska ekvationen tills du använder upp en av reaktanterna, då slutar reaktionen. Den begränsande reaktanten är reaktanten närvarande i minsta mängd. Den kemiska ekvationen uttrycker mängden reaktanter och produkter i mol inte vikt. En mol beskriver ett specifikt antal atomer eller molekyler som används i kemiska reaktioner lika med 6,02 X 10 ^ 23-partiklar.
Balansera den kemiska ekvationsekvationen. Enkla kemiska ekvationer måste balansera atomerna i reaktanterna med atomerna i produkterna. Den elektriska laddningen på reaktanssidan av ekvationen måste vara lika med den elektriska laddningen på produktsidan av ekvationen. Antag till exempel att reaktionen är: Na + Cl2 -> NaCl. För att balansera ekvationen måste antalet natrium (Na) atomer och klorid (Cl2) atomer på reaktansidan vara lika med antalet på produktsidan. För att skapa ekvationsbalansen, lägg till en natriumatom till reaktanssidan av ekvationen och ändra antalet NaCl till två. Den balanserade ekvationen är 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.
Konvertera antalet gram reaktanter till antalet mol reaktanter genom att dela vikten av reaktant i gram med atomens eller molekylvikten för reaktanterna. Fortsatt med exemplet är atomvikten av natrium 22,99 gram och atomvikten för klor är 35,45 gram. Eftersom klor finns som en diatomisk molekyl är molekylvikten 70,90 gram. Antag att du har 1,5 gram natrium och 3,55 gram Cl2. Dela vikten på var och en av reaktanterna med deras atom- eller molekylvikt för att få antalet mol som du börjar reaktionen med. Natrium, (1,5) / (22,99) = 0,0625 mol och klor, (3,55) / (70,90) = 0,0473 mol.
Jämför förhållandena mellan reaktanterna och stökiometri för den balanserade ekvationen. Dela antalet mol i varje reaktant med antalet atomer eller molekyler som krävs för reaktionen. Fortsatt med exemplet är natrium (0,0625) / 2 = 0,0313 och klor är (0,0473) / 1 = 0,0473.
Undersök stökiometri för den kemiska ekvationen och bestäm mängden av de andra reaktanterna som krävs för att fullständigt tömma mängden av en enda reaktant. Reaktanten med minsta mängd för att tillfredsställa den balanserade ekvationen är den begränsande reaktanten. I enlighet med exemplet, baserat på den balanserade ekvationen för att använda alla tillgängliga Cl2 (0,0473 mol), skulle du behöva 0,0946 mol Na. För att ta ut mängden natrium (0,0625 mol) måste du ha 0,0313 mol Cl2. Denna utvärdering indikerar att Cl2 är närvarande i överskott, så Na är den begränsande reaktanten.