Batterier består av två halvcellreaktioner anslutna med en saltbro och uppbärda i en elektrolytlösning. Ett vanligt batteri är blysyrabatteriet som levererar ström till din bil. De två halvcellerna som fungerar i dessa batterier är bly- och vätehalvcellerna. En elektrod är tillverkad av blydioxid och när blyet kommer in i lösningen flödar elektronerna från den elektroden till den andra elektroden där blydioxidmolekylerna accepterar elektronerna och omvandlas till syrgas. Båda elektroderna ligger i en elektrolytlösning som kan stödja det elektriska flödet mellan elektroderna. Kraven för en elektrolyt är att vara starkt dissociativa i lösning och kunna fungera som en laddningsbärare. I blybatteriet är svavelsyra och vatten elektrolyten. Den tillhandahåller också sulfatjonerna som krävs för frigörelse av syremolekyler till lösning.
Fyll en bägare halvfull med vatten. För en elektrolytlösning är destillerat vatten det bästa valet. Det minimerar de möjliga föroreningarna i lösningen. Vissa föroreningar kan orsaka en reaktion med elektrolytjonerna. Om du till exempel blandar en lösning av NaCl och vattnet innehåller låga halter bly, får du en fällning som kommer ut ur lösningen. Avlägsnande av några av jonerna från lösningen förändrar styrkan hos lösningen.
Välj en elektrolyt som stöder applikationen bäst. För batterier bör du välja en elektrolyt som innehåller ett element som används i en eller båda halvcellerna. Till exempel, om en av halvcellreaktionerna är med koppar, är ett bra val av en elektrolyt CuCO3 eller CuCl2. Båda dessa stöder halvcellen genom att se till att det finns Cu2 + -joner i lösning. Du bör välja en stark syra, en stark bas eller saltet av en av dessa. Det höga dissocieringsvärdet för dessa föreningar förbättrar elektrolytlösningens förmåga att transportera laddning.
Mät tillräckligt med stark syra, stark bas eller salt för att generera en elektrolytlösning med tillräcklig styrka för att stödja kraven från den elektrokemiska cellen. Om koncentrationen av elektrolyten är för låg kan den hämma driften av den elektrokemiska cellen. Elektrolytkoncentrationen bör ligga inom intervallet 1M. Stark syra, baser och salter fungerar därför bättre än svag syra och baser på grund av den högre grad av dissociation.
Tillsätt den uppmätta mängden elektrolyt till vattnet i bägaren. Rör om för att säkerställa fullständig blandning.