Salt är extremt lösligt i vatten. Havs- eller havsvatten är en av de viktigaste källorna till världens leverans av salt. Från antiken har salt varit en uppskattad vara och värderades tillräckligt för att bli en valuta på många platser i hela världen. Återvinning av salt från havsvatten sker genom indunstning av vatten och tills saltet börjar kristallisera. Kristallisation sker när koncentrationen av en kemikalie överstiger lösligheten i det specifika lösningsmedlet. Initiering av kristallbildning bildas genom tillsats av en utsädeskristall eller närvaron av en oregelbundenhet i behållarens yta.
Forma en saltlösning genom att tillsätta salt till vatten. Tillsätt salt i en bägare med vatten under omrörning tills inte mer salt löses upp. Detta bildar en mättad saltlösning. Du har nått den maximala löslighetspunkten för salt i vatten under temperaturen och tryckvillkoren för din plats.
Värm saltlösningen på en varm platta för att höja temperaturen något. Vid den nya temperaturen har saltets löslighetsegenskaper förändrats.
Tillsätt salt till den varma lösningen tills inte mer salt löses upp.
Stäng av kokplattan och låt lösningen svalna. När temperaturen sjunker skiftar lösningen från mättnad till övermättnad. I övermättat tillstånd kan kristallisation ske när som helst.
Påbörja kristallisation genom att använda en omrörningsstav för att repa sidan av bägaren under saltlösningens yta. Repan ger en plats för kristaller att börja formas. Ett alternativ till att repa bägaren är att tillsätta en eller två saltkristaller till lösningen från reagensflaskan. Kristallen kommer att bilda kärnan för kristallisation. När temperaturen sjunker kommer det extra saltet som du har lagt till den varma lösningen att falla ur lösningen eftersom det överstiger saltrens löslighet vid den lägre temperaturen.