Innehåll
- TL; DR (för lång; läste inte)
- Vattenhaltig ammoniumklorid
- Syrakomponent
- Grundläggande komponent
- Syra natur och användningsområden
Ammoniumklorid, även känd som Sal ammoniac, är en förening av ammoniak (NH3) och klor (Cl). Det betecknas med symbolen NH4Cl och är i fast kristallin form i naturen. Denna förening är ett vattenlösligt salt av ammoniak och vattenhaltig ammoniumklorid är svagt sur. Ammoniumklorid produceras kommersiellt genom omsättning av ammoniak (NH3) med saltsyra (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (för lång; läste inte)
Ammoniumklorid, ett vattenlösligt salt av ammoniak, är svagt surt som en vattenbaserad lösning. Den sura komponenten i ammoniumklorid (Cl-) producerar väte (H +) -joner när de upplöses i vatten. Baskomponenten (NH4 +) producerar hydroxidjoner (OH-) joner när de upplöses i vatten.
Vattenhaltig ammoniumklorid
När du löser upp ammoniumkloridkristaller i vatten (H2O) sönderdelas ammoniumkloridföreningen i dess komponentjoner: NH4 + och Cl-. Den kemiska dissocieringsreaktionen är: NH4Cl (fast) = NH4 + (vattenhaltig) + Cl- (vattenhaltig). NH4 + (vattenhaltig) + H20 (vätska) = NH3 (vattenhaltig) + H3O + (vattenhaltig) H3O + + OH- = 2H20. Denna speciella reaktion av vattenmolekyler är reversibel eftersom sådana H2O-molekyler dissocieras för att bilda H3O + och OH- och associeras till bildning av H2O-molekyler. Ammoniumkloriden återgår till sin fasta form genom kristallisation.
Syrakomponent
De sura eller basiska komponenterna i ammoniumklorid kan bestämmas endast i dess vattenhaltiga form genom att lösa upp föreningen med vatten. Den sura komponenten producerar väte (H +) joner när de upplöses i vatten. Cl- är den sura komponenten i ammoniumklorid. NH4CI + H20 = NH4 + + HCl (ekvation 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H20 (ekvation 2). Kloriden (Cl-) associeras först med vatten (H2O) för att bilda saltsyra (HCl) och dissociationen av HCl producerar vätejoner (H +).
Grundläggande komponent
En baskomponent producerar hydroxidjoner (OH-) joner när de upplöses i vatten. I vattenlösning av ammoniumklorid associeras ammoniumjoner (NH4 +) först med H2O och bildar ammoniak och hydroxidjoner. NH4 + + H20 = NH3 + OH- (ekvation 3). Eftersom ammoniumjoner producerar hydroxidjoner är NH4 + de grundläggande komponenterna.
Syra natur och användningsområden
Den svagt sura naturen hos ammoniumklorid beror på bildandet av saltsyra (HCl), eftersom HCl är en stark syra och dess effekt är dominerande. Bestäm den sura eller basiska naturen genom att använda en pH-mätare. Ammoniumklorid används som gödningsmedel för odling av grödor som majs, vete, knappt och ris på grund av dess högre ammoniakhalt. Det används också vid snöbehandling i skidbackarna vid temperaturer över noll grader Celsius / 32 grader Fahrenheit för att härda snön.