Innehåll
När starka syror placeras i vatten, dissocieras de helt. Det vill säga all syran (HA) separeras i protoner (H+) och deras följeslagande anjoner (A¯).
Däremot dissocierar svaga syror som placeras i vattenlösning inte helt. I vilken utsträckning de skiljer sig beskrivs av dissociationskonstanten Ken:
Ken = ( ) ÷
Mängderna i fyrkantiga parenteser är koncentrationerna av protoner, anjoner och intakt syra (HA) i lösningen.
Ken är användbar för att beräkna procenten av en given svag syra som är dissocierad i en lösning med en känd surhet eller pH.
Dissociation Constant Across Equations
Kom ihåg att pH definieras som den negativa logaritmen för protonkoncentrationen i lösningen, vilket är samma som 10 som höjs till den negativa kraften hos protonkoncentrationen:
pH = -log10 = 10-
= 10-pH
Ken och pKen är relaterade på ett liknande sätt:
pKen = -logg10Ken = 10-ka
Ken = 10-pKa
Om det ges pKen och pH för en syra-lösning, beräkning av procenten av syran som är dissocierad är enkel.
Exempel Dissociation Beräkning
En svag syra, HA, har en pKen av 4,756. Om lösningens pH är 3,85, vilken procent av syran dissocieras?
Först konvertera pKen till Ken och pH till:
Ken = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
= 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Använd nu ekvationen Ken = () ÷, med =:
1,754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Procent dissociation ges därför med 1.413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.