Innehåll
Enligt Nivaldo Tros "Kemi", när en kemisk reaktion inträffar, beskrivs den vanligtvis av något som kallas en kemisk ekvation. Reaktanterna finns på vänster sida och produkterna på höger sida med en pil i mitten för att beteckna förändringen. Utmaningen med att läsa dessa ekvationer kommer när produktsidan har fler element än reaktantsidan. I det här fallet måste du balansera ekvationen. Magnesiumoxid, populär för konservering av växter och böcker, bildas av en kombination av magnesium och syre. Frågan är, hur mycket av var och en?
Magnesium plus syre ger magnesiumoxid
Ta den periodiska tabellen och leta upp symbolerna för de givna elementen och skriv ner dem. Observera att en enda magnesium- och syrgas är reaktanterna, medan magnesiumoxid är produkten. Eftersom syre är en gas är det en diatomisk molekyl, vilket betyder att den kommer i ett par.
Mg + O2 ----> MgO
Erkänn de ändringar som måste göras. På vänster sida finns det två syremolekyler, medan till höger finns det bara en.
Eftersom vi inte helt enkelt kan subtrahera en molekyl med syre från vänster sida av ekvationen, och inte heller kan ändra ekvationen för produkten magnesiumoxid, måste vi notera magnesiumpositionen på det periodiska bordet och komma ihåg din tidigare kunskap om jonisk bindning.
När två atomer av detta element reageras med en syrgasgasmolekyl, kommer en av dess elektroner att ge upp till oxygens valensskal, vilket tvingar den slutliga produkten att endast ha en atom syre, vilket vi ser att den gör.
När du tar din blyertspenna på papper är det bara att lägga till en "2" framför magnesium på vänster sida, vilket gör det slutliga svaret: 2 Mg + O2 ---> 2 MgO