Partikelkoncentrationen i en lösning beskriver antalet partiklar löst i lösningsmedlet. En lösning kan innehålla miljarder på miljarder partiklar, så kemister för enkelhets skull anger mängden lösta ämnen i form av mol. Varje mol innehåller 6,022 × 10 ^ 23 partiklar, och massan för en mol partiklar är summan av atomvikterna för dess element. För att hitta koncentrationen av en lösning måste du känna till formeln och massan för dess lösta ämne.
Beräkna formen för lösta ämnen genom att multiplicera var och en av dess element atomvikter med antalet element atomer i det lösta ämnet. En mol kaliumklorid (KCl) har till exempel 1 mol kalium, som har en atomvikt av 39,10, och 1 mol klor, som har en atomvikt av 35,45: (1 x 39,10) + (1 × 35,45) ) = 74,55 gram per mol.
Dela massan av lösta ämnen i lösningen dess formelmassa. Om till exempel lösningen innehåller 100 g kaliumklorid - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.
Dela antalet mol i volym av lösningen i liter (L). Om till exempel lösningen är 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Detta är lösningens partikelkoncentration, mätt i molaritet (M), eller mol per liter.