Innehåll
Konduktiviteten för en lösning (k) är proportionell mot mängden upplösta joner som lösningen innehåller. Elektrisk ström bärs av de upplösta positiva och negativa jonerna, och ju fler joner, desto mer elektrisk ström. Förutom mängden joner i lösningen gör typen av joner också en skillnad i ledningsförmågan hos lösningen. Starka elektrolyter (mycket upplöst) är bättre ledare. Joner med mer än en enda laddning har också mer ström.
Steg 1:
Få den molära konduktiviteten (en konstant) för den upplösta kemikalien i lösningen. Molär konduktivitet är summan av den molära konduktiviteten för anjonen och katjonen som läggs samman. Observera att anjonen har ett negativt konduktivitetsvärde så det slutliga resultatet är verkligen en skillnad i molärledningsförmågan hos de två arterna. Molekonduktiviteter är teoretiska värden baserade på konduktiviteten hos en oändligt utspädd lösning.
Steg 2:
Bestäm volymen för din lösning. Detta bör vara i liter. Obs! Volymen bör bestämmas efter tillsättningen av elektrolyten.
Steg 3:
Bestäm den molära mängden av din elektrolyt (den molekylära arten som tillsätts lösningsmedlet). Om du vet hur många gram elektrolyt som har lagts till, dela den vikten med molekylvikten för elektrolyten för att få mol elektrolyt.
Steg 4:
Bestäm koncentrationen av din lösning. Koncentration ges i mol per liter. Dela antalet mol erhållna i steg 3 med volymen som erhållits i steg 2 för att få den molära koncentrationen av lösningen.
Steg 5:
Bestäm konduktansen för din lösning genom att multiplicera den molära konduktiviteten med den molära koncentrationen. Resultatet är k, ledningsförmåga hos lösningen.