Innehåll
I en kemisk reaktion har både reaktanter och de produkter de bildar vad som kallas "bildningsvärme." Uttryckt med symbolen "fHf" (delta HF), bildningsvärmar är en viktig del av att förstå energiöverföring under kemiska reaktioner. För att beräkna ΔHf för någon produkt eller reaktant måste du ha till hands den totala mängden värme reaktionen producerar (ΔH), liksom ΔHf-värdet för alla andra reaktanter och / eller produkter, som alla dina kemiska problem kommer att ge dig.
Steg 1: Ställ in ekvationen
Ordna dina angivna ΔHf- och ΔH-värden enligt följande ekvation: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter).
Föreställ dig till exempel att du vill veta ΔHf för acetylen, C2H2för reaktionen C2H2 (g) + (5/2) O2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), förbränning av acetylen, vars ΔH är -1,256 kJ / mol.
Du vet att ΔHf för CO2 är -394 kJ / mol och AHf för H2O är -242 kJ / mol. Elementära reaktanter och produkter såsom syrgas har per definition ingen "bildningsvärme"; de finns är deras form naturligt.
Genom att veta allt detta kan du skriva följande: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter), eller
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - AHf (C2H2),
som du kan ordna på följande sätt:
AHf (C2H2) = +1,256.
Observera att du måste multiplicera ΔHf för CO2 av två på grund av "2" -koefficienten framför den i reaktionsekvationen.
Steg 2: Lös ekvationen
Lös din ekvation för ΔHf. För exemplet ΔHf (C2H2),
AHf (C2H2) = - (-1,256).
= (-1,030) + 1 256 = 226 kJ / mol.
Steg 3: Validera skylten
Justera ditt ΔHf-värdetecken beroende på om det är för en produkt eller en reaktant. Produkt ΔHf-värden kommer alltid att vara negativa, medan värdena för reaktanter alltid är positiva. Som C2H2 är en reaktant, dess ΔHf är positiv. Därför ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.