Innehåll
Ett likvärdig (Eq) i kemi är mängden av ett ämne som kan reagera med en mol av en motjon som bär en enhetsladdning (+1 eller -1), såsom väte (H +) eller hydroxid (OH-). Den "lika" delen av denna term betyder alltså lika i termer av kemisk valens, inte i termer av ren massa.
Till exempel kanske du vet att en natriumjon (Na +) reagerar med en klorjon (Cl-) för att bilda natriumklorid eller bordsalt (NaCl). Av detta skäl kommer valfritt antal Na + -joner att reagera med ett motsvarande antal Cl-joner. Utom en mol (6,022 x 10)23 partiklar) natrium har en massa av 23,0 gram, medan en mol klor har en massa av 35,45 gram. Således är ekvivalenter användbara vid beredning av lösningar för specifika kemiska reaktioner.
En milliekvivalent (mEq) som är 1/1 000: e av en ekvivalent, är ett vanligare mått än ekvivalenter på grund av de mängder som ämnen förekommer i vardagliga kemi-situationer, som oftare är i milligram än gram.
I motsats till en ekvivalent, som är en kvantitet, är molaritet (M) koncentration, som beskriver antalet mol per liter av ett ämne i en lösning.
En formel för att bestämma milliekvivalenter är:
mEq = (mg × valens) ÷ molmassa
Informationen om valens och molmassa finns i elementets periodiska tabell. Valens framgår vanligen av formeln för det ämne som du arbetar med. Till exempel har NaCl en valens av en eftersom Na + har en laddning på +1. CaCl2 har en valens av två eftersom en kalciumjon, Ca2+, har en laddning på +2 och kräver två negativa joner för att kompensera den.
Antag att du får 200 ml av en 0,01 M NaCl-lösning. För att beräkna milliekvivalenter:
Steg 1: Bestäm massan av ämnet närvarande
Den molära massan av NaCl är den molära massan för de två beståndsdelande molekylerna, Na och Cl, tillsattes tillsammans. Från det periodiska systemet är detta 23,0 + 35,45 = 58,45 g.
Således skulle en 1 1 av en 1 M lösning av NaCl innehålla 58,45 g. Men molariteten i detta exempel (0,01 M) är endast 0,01 gånger denna koncentration, och volymen är endast 0,2 gånger så mycket (200 ml / 1 000 ml). Därför är den totala massan av närvarande NaCal:
(58,45 g) (0,01) (0,2) = 0,177 g
Eftersom problemet krävde milligram multiplicerar du detta med 1 000:
(0,177 g) (1 000 mg / g) = 117 mg
Steg 2: Konvertera Milligrams till Milliequivalents
Med hjälp av formeln ovan ger mEq = (mg × valens) ÷ molmassa
mEq = (117 mg × 1) ÷ 58,45 = 2 mEq