När du utför ett laboratorieexperiment är det viktigt att bestämma hur mycket produkt som producerades. Detta kan göras med hjälp av beräkningar som massbestämning och procentutbyte. Baserat på gram producerad produkt är det möjligt att bestämma antalet producerade mol. Beräkning av molens produkt är användbart för att bestämma experimentella fel och skriva laboratorieslutsatser. Det är en process som kan göras med enkla matematiska operationer och koncept.
Skriv ut den kemiska reaktionen för experimentet. Många gånger tillhandahålls denna ekvation i labbhandboken; om det inte är det, skriv ut det och balansera det. Till exempel i syntesreaktionen av natrium och klor är den kemiska ekvationen Na + Cl2, vilket ger dig NaCl2.
Bestäm massan på produkten. När experimentet är avslutat beräknas massan vanligtvis genom att väga produkten med en grambalans. Till exempel kan den slutliga massan för produkten vara 202,0 gram natriumklorid (NaCl2).
Bestäm den molära massan för produkten. Genom att leta upp de molära massorna av elementen i produkten och lägga till dem tillsammans kan du bestämma produktens molmassa. Till exempel är molmassan för Na 22,99 g. Molmassan för Cl är 35,45. I NaCl2 finns det 2 mol Cl, så multiplicera 35,45 med 2. Detta ger dig 70,90 g. Genom att lägga till 22,99 g och 70,90 g får du en molmassa på 93,89 g / mol NaCl2.
Använd dimensionell analys för att skriva förhållandena för mollberäkningen. I det första förhållandet, skriv 202,0 g NaCl2 över 1. I det andra förhållandet, skriv 1 mol NaCl2 över 93,89 g NaCl2.
Multiplicera båda förhållandena tillsammans för att bestämma antalet mol producerad produkt. Det slutliga svaret bör vara 2.152 mol NaCl2.