Innehåll
- Steg 1: Bestäm antalet mol NaOH i provet
- Steg 2: Leta upp NaOHs molmassa
- Steg 3: Bestäm antalet ekvivalenter
normalitet är en koncentrationsenhet i syrabasskemi som vanligtvis uttrycks i ekvivalenter per liter. En ekvivalent är antalet ekvivalenta vikter (inte massan) för ett ämne. Ekvivalentvikt är i sin tur den molära massan för ett ämne dividerat med antalet väte (H +) eller hydroxid (OH-) joner med vilka en molekyl av ämnet reagerar i lösning.
Till exempel kalciumkarbonat, som har formeln CaCO3, har en molmassa på 100,1 g. Du kan bestämma detta från valfri periodisk tabell över elementen. Ca har en molmassa på 40,1, C en molmassa på 12 och O en molmassa på 16, vilket gör den totala molära massan av kalciumkarbonat lika med 40,1 + 12 + 3 (16) = 100,1. Eftersom en kalciumjon har en positiv laddning på 2 och finns som Ca2+, varje molekyl av CaCO3 kan potentiellt reagera med två OH-joner. Således motsvarar CaCOs vikt3 är 100,1 ÷ 2 = 50,05 g / ekv.
Resultatet av detta är att en 1 L-lösning innehåller till exempel 200,2 g CaCO3 (d.v.s. 2 mol) skulle ha en molaritet av 2 M, men skulle ha en normalitet av 2 N, eftersom den ekvivalenta vikten av CaCO3 är bara hälften av sin molekylmassa, vilket betyder att 1 mol = 2 ekv.
Denna princip gäller även andra föreningar, till exempel natriumhydroxid (NaOH). För att beräkna normaliteten för en lösning av NaOH:
Steg 1: Bestäm antalet mol NaOH i provet
Antag för det här problemet att du har 0,5 L av en 2,5 M lösning av NaOH. Detta innebär att du har 1,25 mol NaOH totalt.
Steg 2: Leta upp NaOHs molmassa
Från det periodiska systemet är molmassan för Na = 23,0, den av) = 16,0, och den för H = 1,0. 23 + 16 + 1 = 40 g.
Steg 3: Bestäm antalet ekvivalenter
Du har 1,25 mol av ett ämne med en molvikt på 40,0 g.
(1,25 mol) (40 g / mol) = 50 g
Eftersom valensen hos NaOH är 1, för denna förening, 1 mol = 1 ekv. Detta betyder att för NaOH-lösningar är normalitet och molaritet detsamma, till skillnad från fallet med CaCO3.
Således är din NaOH-lösning normalitet = 2,5 N.