Aciditeten beror på närvaron av vätejoner (H +) i vattenlösningar. pH är logaritmskalan som kvantifierar lösningens surhetsnivå; pH = - log där representerar koncentrationen av vätejoner Den neutrala lösningen har ett pH på 7. Syralösningar har pH-värden under 7, medan ett pH som är högre än 7 är basiskt. Per definition dissocierar en stark syra fullständigt i vattnet. Det möjliggör en enkel beräkning av pH från syrakoncentrationen.
Skriv ner syredisocieringsreaktionen. Exempelvis är ekvationen HCl = H (+) + Cl (-) för saltsyra (HCL).
Analysera reaktionen för att ta reda på hur många vätejoner (H +) som produceras genom dissociationen av syran. I exemplet producerar en molekyl HCl en vätejon.
Multiplicera syrakoncentrationen med antalet producerade vätejoner för att beräkna koncentrationen. Till exempel, om koncentrationen av HCL i lösningen är 0,02 molar, är koncentrationen av vätejoner 0,02 x 1 = 0,02 molar.
Ta logaritm av vätejonkoncentrationen och multiplicera sedan resultatet med -1 för att beräkna pH. I exemplet är loggen (0,02) = -1,7 och pH 1,7.