Innehåll
Titrering används för att bestämma koncentrationen av ett okänt ämne via det molära förhållandet som uttrycks genom den kemiska reaktionsekvationen. Med användning av dessa förhållanden kan pH-värdet bestämmas genom att beräkna koncentrationen av vätejoner (H +) och applicera pH-ekvationen. Vanligtvis använder titrering en pH-indikator i den okända lösningen som ändrar färg när lösningen når ett neutralt pH (beroende på indikatorn kan du välja pH vid vilket färgförändringen sker). Med tanke på vad som är känt om lösningen du har lagt till för att neutralisera det okända, kan du hitta pH för den okända lösningen.
Ta resultaten från ditt titreringsexperiment och beräkna mol (mol) standard som det tog för att reagera med det okända. Börja med att ta volymen standard du lagt till och konvertera detta till antalet mol i standardmolekylen. Du bör känna till koncentrationen av standarden och volymen du lagt till det okända. Dessa två bitar kan kombineras genom att multiplicera den tillsatta volymen (i liter) och koncentrationen (i mol per liter). Nu har du standardmullarna som det tog för att neutralisera den okända lösningen.
Förhålla molerna med standardlösning till molerna med okänd lösning. Eftersom detta är en neutraliseringsreaktion, antar att standardlösningen är basen (OH-joner). Du beräknade molen bas som det tog för att neutralisera den okända syran (H +). Använd det beräknade antalet mol bas och koppla det genom den kemiska reaktionsekvationen till antalet mol syra i det okända. Om din reaktion är 1 mol bas för varje 1 mol syra (som vanligtvis är), vet du att antalet mol standard är detsamma som antalet mol av det okända. Om antalet inte är 1 till 1 multiplicerar du med rätt faktor (detta är reaktionsspecifikt). Du har nu antalet mol syra (H +) i den okända lösningen.
Konvertera antalet mol H + till koncentrationen av H + genom att ta antalet mol H + och dela med volymen (i liter) av okänt som du ursprungligen hade. Detta ger dig koncentrationen av H + i den okända lösningen.
Ta koncentrationen av H + (i mol per liter) och anslut den till följande pH-formel: pH = -log (H +). Bestäm den negativa loggen för H + -koncentrationen med din kalkylator. Du kommer fram till pH-värdet för den okända lösningen. Om din lösning är sur, har du ett pH-värde mindre än sju; om neutralt, ett pH lika med sju; och om det är basiskt, ett pH större än sju.