Innehåll
Den ideala gasekvationen som diskuteras nedan i steg 4 är tillräcklig för att beräkna trycket på vätgas under normala omständigheter. Över 150 psi (tio gånger normalt atmosfärstryck) och van der Waals-ekvationen kan behöva anropas för att redogöra för intermolekylära krafter och molekylernas ändliga storlek.
Mät temperaturen (T), volymen (V) och vätgasens massa. En metod för att bestämma massan på en gas är att helt evakuera en lätt men stark kärl, sedan väga den före och efter införandet av väte.
Bestäm antalet mol, n. (Mol är ett sätt att räkna molekyler. En mol av ett ämne är lika med 6,022 × 10 ^ 23 molekyler.) Molmassan av vätgas, som är en diatomisk molekyl, är 2,016 g / mol. Med andra ord, det är dubbelt molmassan för en individuell atom, och därför två gånger molekylvikten på 1,008 amu. Dela massan i gram med 2,016 för att hitta mullvärdet. Till exempel, om vätgasens massa är 0,5 gram, är n lika med 0,2480 mol.
Konvertera temperaturen T till Kelvin-enheter genom att lägga till 273,15 till temperaturen i Celsius.
Använd den ideala gasekvationen (PV = nRT) för att lösa för tryck. n är antalet mol och R är gaskonstanten. Det är lika med 0,082057 L atm / mol K. Därför bör du konvertera din volym till liter (L). När du löser för tryck P kommer det att vara i atmosfärer. (Den inofficiella definitionen av en atmosfär är lufttrycket vid havsnivån.)