Innehåll
Hess's Law beskriver energibesparing i kemiska reaktioner och anger att värmeströmmen i en reaktion är lika med summan av värmeflödet för dess sammansatta reaktioner. En kalorimeter mäter värmeflödet genom att skapa ett slutet system som innehåller reaktionen. Idealt skulle en avläsning från kalorimetern visa den exakta värmeförändringen som en given reaktion kräver; kalorimetern absorberar emellertid en mängd värme från systemet. Beräkning av Qcal, kalorimeterns värme, låter dig justera dina avläsningar för att bestämma det totala värmeflödet för en reaktion.
Hitta den specifika värmen (Ccal) för kalorimetern.
Applicera en uppmätt mängd värme med hjälp av ett element som en Bunsen-brännare med en känd energi / sekundhastighet på kalorimetern.
Ange hur många sekunder som går från när du applicerar värmen på kalorimetern tills kalorimeterns temperatur ökar med en grad Celsius.
Multiplicera elementets energi / sekundhastighet med antalet sekunder du använde värmen för att hitta Ccal uttryckt i energi / grad Celsius.
Beräkna Qcal
Mät temperaturförändringen i grader Celsius som inträffar under reaktionen inuti kalorimetern.
Multiplicera Ccal (energi / grad Celsius) med den temperaturförändring som inträffade under reaktionen i kalorimetern. Om till exempel kalorimetern krävde 3,5 Joules för att öka en grad Celsius och reaktionen ökade kalorimeterns temperatur med 5 grader Celsius skulle du multiplicera 3,5 Joules / grad Celsius med 5 grader Celsius.
Registrera produkten från Ccal och temperaturförändring som den totala Qcal. I exemplet är Qcal lika med 17,5 Joules, vilket betyder att kalorimetern absorberade 17,5 Joules frigjord genom reaktionen.