Innehåll
I en kemisk reaktion kombinerar de reaktanta arterna i specifika förhållanden och ger produktprodukter. Under ideala förhållanden kan du förutsäga exakt hur mycket produkt som kommer att produceras från en viss mängd reaktant. Denna mängd kallas det teoretiska utbytet. För att hitta det teoretiska utbytet måste du veta hur mycket produkt och reaktant du faktiskt arbetar med (detta kan skilja sig från mängderna som ges av den balanserade kemiska ekvationen) och vad den begränsande reaktanten är.
Skriv en balanserad ekvation för den reaktion som äger rum.
Beräkna molmassan för varje reaktant och produkt genom att lägga upp vikterna för alla atomerna i varje molekyl. Använd en periodisk tabell för att bestämma atomvikterna.
Titta på den balanserade ekvationen och notera förhållandena mellan mängden reaktant och producerad produkt. Till exempel kan 1 mol av en reaktant producera 2 mol produkt, så förhållandet reaktant till produkt skulle vara 1: 2.
Titta på hur mycket reaktant och produkt du faktiskt ges. Om mängderna är exakt samma som i den balanserade kemiska ekvationen, är det teoretiska utbytet helt enkelt den produktmängd som ges av den balanserade ekvationen. Konvertera denna mängd till gram genom att multiplicera antalet mol med produktens molekylvikt.
Konvertera mängden av varje reaktant och produkt du arbetar med till mol, om du får mängden i gram. För att hitta antalet mol, dela mängden i gram med den molmassa som du beräknade i steg 2.
Identifiera den begränsande reaktanten. Titta på förhållandena mellan reaktant och produkt som du erhöll i steg 3 och titta sedan på hur mycket reaktant du faktiskt har, beräknat i steg 5. Reaktanten finns i minsta mängd, relativt till hur mycket som behövs för att producera en viss mängd produkt, är den begränsande reaktanten.
Beräkna det teoretiska utbytet, eller hur mycket produkt du kan producera med tanke på hur mycket begränsande reaktant du har, genom att använda de förhållanden som erhållits i steg 3. Till exempel, från den balanserade kemiska ekvationen, kan du behöva 2 mol av den begränsande reaktanten för att producera 3 mol produkt. Om du bara har 1 mol av den begränsande reaktanten kan du bara producera 1,5 mol produkt.
Konvertera det teoretiska utbytet i mol i gram. För att göra det multiplicerar du antalet mol med den molmassa som du beräknade i steg 2.