Innehåll
En titrering är en teknik som används för att beräkna koncentrationen av en okänd lösning baserat på dess kemiska reaktion med en lösning med känd koncentration. Processen innebär vanligtvis att den kända lösningen (titranten) tillsätts till en känd mängd av den okända lösningen (analyt) tills reaktionen är fullbordad. För att beräkna analytkoncentrationen mäter du volymen av titranten som används.
Placera analyt i en Erlenmeyer-kolv (en konisk platt bottenlaboratorium med en smal nacke). Placera titranten i en burett (ett graderat glasrör med kran i ena änden).
Lägg till titanten i analyt tills ändpunkten har nåtts. Detta indikeras ofta av en färgförändring, till exempel genom att lägga till några droppar fenolftalin, en vanligtvis syrabasindikator, som ändras från rosa i alkali till färglös syra.
Använd titreringsformeln. Om titranten och analytten har ett molförhållande på 1: 1 är formeln molaritet (M) för syran x volym (V) av syran = molaritet (M) för basens x volym (V) för basen. (Molaritet är koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet mol löst ämne per liter lösning.)
Om förhållandet inte är 1: 1, använd en modifierad version av formeln. Till exempel, om 35 ml 1,25 M saltsyra (HCI) behövs för att titrera en 25 ml lösning av natriumhydroxid (NaOH) till ekvivalenspunkten, kan du beräkna koncentrationen av NaOH med hjälp av formeln 1: 1, eftersom saltsyra och natriumhydroxid har ett molförhållande på 1: 1 (en mol HCl reagerar med en mol NaOH).
Multiplicera syrans molaritet med syraens volym (1,25 x 35). Ta sedan detta svar (43,75) och dela det med basens volym (25). Svaret är 1,75 M, vilket är basens molaritet.