Innehåll
Om du sätter en vätska i ett stängt utrymme, förångas molekyler från ytan på den vätskan tills hela utrymmet är fyllt med ånga. Trycket som skapas av förångningsvätskan kallas ångtrycket. Att känna till ångtrycket vid en specifik temperatur är viktigt eftersom ångtrycket bestämmer en vätskans kokpunkt och är relaterad till när en brandfarlig gas kommer att brinna. Om ångan på en vätska på din plats är farlig för din hälsa, hjälper ångtrycket dig att bestämma hur mycket av den vätskan som kommer att bli gas under en viss tid och därför om luften kommer att vara farlig att andas. De två ekvationerna som används för att uppskatta ångtrycket för en ren vätska är Clausius-Clapeyron-ekvationen och Antoine-ekvationen.
Clausius-Clapeyron-ekvationen
Mät vätskans temperatur med hjälp av en termometer eller termoelement. I det här exemplet titta väl på bensen, en vanlig kemikalie som används för att tillverka flera plaster. Använd väl bensen vid en temperatur på 40 grader eller 313,15 Kelvin.
Hitta det latenta förångningsvärmet för din vätska i en datatabell. Detta är den mängd energi som krävs för att gå från en vätska till en gas vid en viss temperatur. Det latenta förångningsvärmet av bensen vid denna temperatur är 35 030 Joule per mol.
Hitta Clausius-Clapeyron-konstanten för din vätska i en datatabell eller från separata experiment som mäter ångtryck vid olika temperaturer. Detta är bara en integrationskonstant som kommer från att göra den kalkyl som används för att härleda ekvationen, och den är unik för varje vätska. Ångtryckskonstanter refereras ofta till tryck uppmätt i millimeter kvicksilver, eller mm Hg. Konstanten för bensenens ångtryck i mm Hg är 18,69.
Använd Clausius-Clapeyron-ekvationen för att beräkna den naturliga loggen för ångtrycket. Clausius-Clapeyron-ekvationen säger att den naturliga stocken för ångtrycket är lika med -1 multiplicerad med förångningsvärmen, dividerat med Ideal Gas-konstanten, dividerat med vätskans temperatur, plus en konstant som är unik för vätskan.) För detta exempel med bensen vid 313,15 grader Kelvin är den naturliga stocken för ångtrycket -1 multiplicerad med 35 030, dividerat med 8,314, dividerat med 313,15, plus 18,69, vilket är lika med 5,235.
Beräkna ångtrycket för bensen vid 40 grader Celsius genom att utvärdera den exponentiella funktionen vid 5,235, vilket är 187,8 mm Hg, eller 25,03 kilopascal.
Antoine-ekvationen
Hitta Antoinkonstanterna för bensen vid 40 grader i en datatabell. Dessa konstanter är också unika för varje vätska, och de beräknas med hjälp av icke-linjär regressionsteknik på resultaten från många olika experiment som mäter ångtrycket vid olika temperaturer. Dessa konstanter hänvisade till mm Hg för bensen är 6,90565, 1211,033 och 220,790.
Använd Antione-ekvationen för att beräkna bas 10-loggen för ångtrycket. Antoine-ekvationen, med tre konstanter unika för vätskan, säger att ångtryckets baslog 10 är lika med den första konstanten minus mängden av den andra konstanten dividerad med summan av temperaturen och den tredje konstanten. För bensen är detta 6,90565 minus 1211,033 dividerat med summan 40 och 220,790, vilket är lika med 2.262.
Beräkna ångtrycket genom att höja 10 till effekten 2.262, vilket är 182,8 mm Hg, eller 24,37 kilopascal.