Att bestämma den polära eller icke-polära karaktären hos en molekyl eller förening är viktigt för att bestämma vilken typ av lösningsmedel som ska användas för att lösa den. Polära föreningar upplöses endast i polära lösningsmedel och icke-polära i icke-polära lösningsmedel. Medan vissa molekyler som etylalkohol upplöses i båda typerna av lösningsmedel, är det tidigare uttalandet en bra tumregel att följa. Fastställande av en förenings polära karaktär använder begreppet dipolmoment av bindningar och rumslig geometri för föreningen.
Rita en Lewis-prickstruktur för intresseföreningen. Identifiera varje region med negativ laddning. Zoner med negativ laddning ligger i bindningarna och på de ensamma paren av elektroner som finns i föreningen.
Tilldela ett dipolmoment till varje bindning i molekylen. Storleken på dipolen beror på skillnaden i elektronegativiteterna hos de två atomerna. Ensam elektronpar har en negativ laddning i motsatt riktning mot atomens kärna.
Konvertera Lewis dot-strukturen till en rumslig mol i molekylen med bindningar belägna enligt Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) teori. Atomer med fyra elektronpar bildar en tetraedrisk orientering, atomer med dubbelbindning är trigonala plana bindningar och trippelbindningsmolekyler är linjära.
Bestäm den totala dipolen för föreningen. Lägg till varje dipolmoment i varje bindning för att bilda ett övergripande dipolmoment för molekylen. Symmetri av föreningen indikerar om det finns ett dipolmoment för föreningen. Om molekylen är symmetrisk finns det ingen dipol eftersom dipolmomentet inte avbryter.
Klassificera föreningen som polär om det finns ett totalt dipolmoment för föreningen och är icke-polärt om inget totalt dipolmoment finns.