Innehåll
Om du vill veta atomens massa för ett element, hittar du det som anges under symbolen för det elementet i den periodiska tabellen. Enheterna är inte inkluderade i massan, men de förstås vara atommasseenheter (AMU) eller, mer korrekt, enhetliga atomenmassenheter (u). I makroskopiska termer avser siffran i den periodiska tabellen också vikten av en mol av elementet i gram. En mol är lika med Avogadros antal atomer.
TL; DR (för lång; läste inte)
En AMU motsvarar 1,66 x 10-24 gram. Ett gram motsvarar 6.022 x 1023 AMU.
Enheten Atomic Mass Unit
Den enhetliga atomenmasseenheten (u), även känd som Dalton (Da), är standardenheten för atom- och molekylvikter i SI (metriska) mätsystem. Både akronymer amu och AMU förblir acceptabla förkortningar för dessa enheter och används ofta. Per definition är 12 AMU den exakta massan för en atom med kol-12. Kärnan i kol-12 innehåller sex protoner och sex neutroner, så 1 AMU är massan för en nukleon. Elektroner är så lätta att deras massa anses försumbar vid bestämning av atom- och molekylvikter.
En mol kolatomer
Kemister mäter makroskopiska mängder atomer i enheter som kallas mol. Definitionen är att en mol är antalet atomer i exakt 12 gram kol-12. Det numret visar sig vara Avogadros-numret, vilket är 6.022 x 1023. Detta skapar en relation mellan atommassan och makroskopisk vikt hos varje element. För alla element är dess atommassa i AMU lika med vikten på 1 mol av elementet i gram. Till exempel har alla naturliga isotoper av syre kollektivt en atommassa på 15.999 AMU, så en mol syre väger exakt 15.999 gram. På samma sätt väger en mol väte 1,008 gram, eftersom den kollektiva atommassan för alla väteisotoper är 1,008 AMU.
Vad är en AMU i gram?
En mol kol-12 atomer väger 12 gram och det finns 6.022 x 1023 atomer i en mullvad. Att dela 12 gram med detta otroligt stora antal atomer berättar att en kol-12-atom väger 1,99 x 10-23 gram. Eftersom en kolatom väger 12 AMU, motsvarar en AMU 1,66 x 10-24 gram. Omvänt motsvarar ett gram 6,022 x 1023 AMU, som är Avogadros-nummer.