Innehåll
- Representativa element och layout av det periodiska systemet
- Layoutens betydelse
- Lista över representativa element i S Block
- Lista över representativa element i P-block
- Användningar av det periodiska systemet
Den periodiska tabellen över element som den är känd idag utvecklades av den ryska kemisten Dmitri Mendeleev och presenterades först i den tyska kemiens priodiska Zeitschrift f? R Chemie 1869. Mendeleev hade ursprungligen skapat sitt "Periodiska system" genom att skriva elementens egenskaper på bitar av kort och ordna dem för att öka atomvikten. Mendeleev bestämde också att den relativa atommassan för vissa element beräknades felaktigt. Genom att korrigera detta kunde han placera elementen på rätt plats i tabellen. Mendeleev lämnade också platser för element som ännu inte hade upptäckts. Från och med juni 2010 innehåller den periodiska tabellen 118 bekräftade element.
I den periodiska tabellen över element definierar kolumner med element elementgrupper som delar många gemensamma egenskaper. Det finns två uppsättningar av grupper i den periodiska tabellen. Den första uppsättningen är grupp A-element och är också kända som representativa element. Den andra uppsättningen är grupp B-element och är också kända som övergångsmetaller. Representativa element är de vanligaste elementen på jorden.
Representativa element och layout av det periodiska systemet
I det periodiska elementet är elementen ordnade i kolumner kända som "grupper, " och rader kända som "perioder. " Grupper innehåller element med liknande egenskaper som har samma elektronarrangemang i sina yttre skal, kända som "valenselektroner, " som bestämmer elementets egenskaper och dess kemiska reaktivitet och hur det kommer att delta i kemisk bindning. De romerska siffrorna ovanför varje grupp dikterar det vanliga antalet valenselektroner.
Grupper delas vidare upp i representativa element och övergångsmetaller. Grupperna 1A och 2A till vänster och 3A till 8A till höger klassificeras som representativa element, medan dessa element emellan är klassificerade som övergångsmetaller. Representativa element kallas också "Grupp A, " "S- och P-blockelement, " eller "Huvudgruppselement. "
Layoutens betydelse
Den periodiska tabellens layout visar återkommande kemiska egenskaper. Element listas i ordning för att öka atomantalet (antalet protoner i atomkärnan) och arrangeras så att element med liknande egenskaper faller i samma kolumner. Element listas med bland annat information om deras elementsymbol, atomnummer och atommassa.
Lista över representativa element i S Block
S-blockelementen eller elementen i kolumnerna 1A och 2A till vänster om det periodiska systemet inkluderar väte (H), litium (Li), natrium (Na), kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), Kalcium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) och Radium (Ra).
Lista över representativa element i P-block
P-blockelementen eller elementen i kolumnerna 3A till 8A till höger om det periodiska systemet inkluderar Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl), kol (C), Kisel (Si), Germanium (Ge), tenn (Sn), bly (Pb), Ununquadium (Uuq), kväve (N), fosfor (P), arsenik (As), antimon (Sb), vismut (Bi), Syre (O), svavel (S), selen (Se), Tellurium (Te), polonium (Po), fluorid (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), Astatin (At), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) och Radon (Rn).
Användningar av det periodiska systemet
En av de huvudsakliga användningarna av den periodiska tabellen är att förutsäga de kemiska egenskaperna hos ett element baserat på dess placering. Mendeleev använde trenderna i sitt bord för att förutsäga egenskaperna hos fem element som ännu inte hade upptäckts vid den tidpunkt då han konstruerade sitt bord. Atomstorleken, förmågan att bilda en kemisk bindning och energin som behövs för att ta bort en elektron minskar allt när man rör sig från vänster till höger över en period och ökar när man rör sig ner i en kolumn.