Enligt Bronsted-Lowry-teorin om syror och baser, donerar en syramolekyl en enda proton till en vattenmolekyl, vilket skapar en H3O + -jon och en negativt laddad jon känd som "konjugatbas." Medan syror såsom svavelsyra (H2SO4), kol (H2CO3) och fosforsyra (H3PO4) har flera protoner (dvs väteatomer) att donera räknar varje proton som doneras som ett separat syrakonjugatbaspar. Till exempel har fosforsyra endast en konjugatbas: dihydrogenfosfat (H2PO4-). Under tiden är vätefosfat (HPO4 2-) konjugatbasen för dihydrogenfosfat och fosfat (PO4 3-) är konjugatbasen för vätefosfat.
Räkna det totala antalet väteatomer i syran.
Räkna det totala antalet laddningar av syramolekylerna (laddningen av en jonisk molekyl uttrycks som ett heltal följt av ett positivt eller negativt tecken). Därför skulle en molekyl vätefosfat (HPO4 2-) ha en laddning av "-2" medan en molekyl fosforsyra (H3PO4) skulle ha en laddning av "0."
Subtrahera "1" från det totala antalet väteatomer. Om till exempel svavelsyra har två väten, har dess konjugatbas endast en väteatom.
Lägg till "-1" till molekylernas totala laddning. Så om det sura vätesulfatet har en laddning av "-1" kommer dess konjugatbas att ha en laddning av "-2."