Lewisprickstrukturer förenklar metoden för att indikera hur bindning sker i kovalenta molekyler. Kemister använder dessa diagram för att visualisera föreningen mellan valenselektroner mellan bundna atomer. För att rita en Lewis-prickstruktur för en atom måste du veta hur många valenselektroner en atom har. Den periodiska tabellen organiserar elementen baserat på likheten mellan deras kemiska egenskaper. En av egenskaperna förknippade med ett element är antalet andra atomer som det bildar molekyler med och hur många olika bindningar det kan delta i. De två första kolumnerna och de sex senaste kolumnerna i det periodiska systemet anger de s och p-orbitaler som håller valenselektronerna och deltar i bildningen av kovalenta bindningar.
Hitta elementet i det periodiska systemet. Lewisprickstrukturer är förenklade representationer av valenselektronerna för element. Platsen på det periodiska systemet anger hur många valenselektroner elementet har.
Rita symbolen för det intressanta elementet. Valensskal för de flesta element har plats för åtta elektroner utom väte och helium som kan rymma två elektroner. Övergångsmetaller har plats för 18 elektroner men följer inte oktetregeln som följs av andra element. De bildar koordinationskomplex med andra atomer.
Identifiera positionen för valensskal på elementets symbol. Placera elektronbana på vardera sidan, över och under elementets symbol för atomer som endast är involverade i enkelbindningar. För molekyler som har dubbelbindningar är orbitalerna 120 grader mellan varandra och en av de tre orbitalerna innehar två elektroner för dubbelbindningen. När det gäller molekyler som har trippelbindningar är molekylen linjär och sidan av atomen som är involverad i trippelbindningen har tre elektroner. Var och en av orbitalerna kan hålla två elektroner.
Räkna antalet positioner från den vänstra kolumnen i det periodiska systemet till elementets position. De två första kolumnerna och de sista sex kolumnerna i tabellen anger elementen som har valenselektroner. Elementen i övergångsmetallregionen på bordet har också valenselektroner men deras bindning är mer komplicerad än de andra elementen.
Placera antalet elektroner som du bestämde i orbitalerna runt elementets symbol. Placera en enda elektron i varje omloppsbana innan du placerar en andra elektron i en annan omloppsbana. I molekyler som har dubbel- eller trippelbindningar ligger de två eller tre elektronerna som är involverade på båda atomerna som är involverade i dubbel- eller trippelbindningen mellan de två atomerna.