Innehåll
- TL; DR (för lång; läste inte)
- Begreppet mol
- Mass of Solute and Molar Mass
- Moler av lösta ämnen
- Beräkna molaritet
I en lösning är det lösta ämnet den mindre komponenten som löses i lösningsmedlet. Exempelvis är salt det lösta ämnet i en saltvattenlösning och isopropanol eller etanol är det lösta ämnet i en gnidningsalkohollösning. Innan du arbetar ut födda mullvader, måste du förstå vad en mullvad är.
TL; DR (för lång; läste inte)
Antalet mol löst ämne = massa av löst ÷ molmassa av löst ämne, där massan mäts i gram och molmassan (definierad som massan för en mol av ett ämne i gram) mäts i g / mol.
Begreppet mol
En mol (förkortad till mol) är ett mycket stort antal som används för att mäta enheter (atomer, elektroner, joner eller molekyler), vilket är lika med 6,022 x 10 ^ 23 (samma antal partiklar som det finns atomer i 12 gram kol -12). Detta kallas Avogadros nummer eller Avogadro-konstanten.
Mass of Solute and Molar Mass
Antalet mol löst ämne = massa av löst ÷ molmassa av löst ämne, där massan mäts i gram och molmassan (definierad som massan för en mol av ett ämne i gram) mäts i g / mol. Om du inte känner till massan på det lösta ämnet, väger du det på en skala och registrerar värdet.
För att hitta den molära massan för det lösta ämnet, se en periodisk tabell. Om det lösta ämnet är ett enda element beräknar du elementets molära massa. Om det består av ett mer än ett element (dvs en förening) beräknar föreningens molmassa.
Varje element har en annan molmassa. Till exempel har en mol natrium (Na) en massa av 22,9898 g / mol. En mol klor (Cl) är 35,4530 g / mol. Om ditt lösta ämne är bordsalt (NaCl) är det en förening av natrium och klor. För att hitta den molära massan av NaCl lägger du till massan för varje element. Träna 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.
Moler av lösta ämnen
Säg att du skapar en lösning med 200 gram bordsalt. En mol är lika med den molära massan för det lösta ämnet som är 58,4538 gram. Dela massan på det lösta ämnet med den molära massan för att få antalet mol löst ämne. I det här fallet ska du räkna ut 200 ÷ 58 = 3.4483 mol löst ämne.
Beräkna molaritet
När du känner molförening med löst ämne, kan du beräkna molaritet (M), koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet mol löst ämne per liter lösning. För att beräkna molaritet måste du känna till den totala volymen av lösningen såväl som antalet mol löst ämne. Dela antalet mol lösta ämnen med antalet liter lösning. Om du till exempel har 3.4483 mol bordsalt i 10 liter vatten ska du räkna ut 3.4483 ÷ 100 = 0,0345. Molariteten är 0,0345 M.