Innehåll
Att beskriva tillstånden för elektroner i atomer kan vara en komplicerad affär. Som om det engelska språket inte hade några ord för att beskriva orienteringar som "horisontell" eller "vertikal" eller "rund" eller "fyrkant", skulle en brist på terminologi leda till många missförstånd. Fysiker behöver också termer för att beskriva storleken, formen och orienteringen av elektronbanorna i en atom. Men istället för att använda ord, använder de siffror som kallas kvantantal. Var och en av dessa siffror motsvarar ett annat attribut för kretsloppet, vilket gör att fysiker kan identifiera den exakta kretsloppet de vill diskutera. De är också relaterade till det totala antalet elektron som en atom kan innehålla om detta kretslopp är dess yttre eller valensskal.
TL; DR (för lång; läste inte)
TL; DR (för lång; läste inte)
Bestäm antalet elektroner som använder kvantantal genom att först räkna antalet elektroner i varje fullständigt omloppsbasis (baserat på det sista fullständigt upptagna värdet för principkvantantalet) och sedan lägga till elektronerna för de fullständiga underskalarna för det angivna värdet för principen kvantantal och sedan lägga till två elektroner för varje möjligt magnetiskt kvantnummer för det sista underskalet.
Dra 1 från det första, eller princip, kvantantalet. Eftersom orbitalerna måste fyllas i ordning, berättar detta antalet orbitaler som redan måste vara fullt. Till exempel har en atom med kvantnumren 4,1,0 ett huvudkvantantal på 4. Det betyder att 3 orbitaler redan är fulla.
Lägg till det maximala antalet elektron som varje fullständig orbital kan rymma. Spela in detta nummer för senare användning. Till exempel kan den första banan innehålla två elektroner; den andra, åtta; och den tredje, 18. Därför kan de tre orbitalerna tillsammans ha 28 elektroner.
Identifiera underskalet som representeras av det andra eller vinklade kvantantalet. Siffrorna 0 till 3 representerar "s", "p," "d" respektive "f". Till exempel identifierar 1 ett "p" -underskal.
Lägg till det maximala antalet elektroner som varje tidigare underskal kan innehålla. Till exempel, om kvanttalet indikerar ett "p" -underskal (som i exemplet), lägg till elektronerna i "s" -underskalet (2). Men om ditt vinkelkvantantal var "d", måste du lägga till elektronerna i både "s" och "p" underskal.
Lägg till detta nummer till elektronerna i de lägre orbitalerna. Till exempel 28 + 2 = 30.
Bestäm hur många orienteringar för det slutliga underskalet som är möjliga genom att bestämma området för legitima värden för det tredje eller magnetiska kvantantalet. Om vinkelkvanttalet är lika med "l", kan det magnetiska kvanttalet vara valfritt antal mellan "l" och "−l". Till exempel, när vinkelkvanttalet är 1, kan det magnetiska kvantantalet vara 1, 0 eller −1.
Räkna antalet möjliga underskalorienteringar till och med den som indikeras av det magnetiska kvantantalet. Börja med det lägsta antalet. Till exempel representerar 0 den andra möjliga orienteringen för undernivån.
Lägg till två elektroner för var och en av orienteringarna till den föregående elektronsumman. Detta är det totala antalet elektron som en atom kan innehålla genom denna omloppsbana. Till exempel, eftersom 30 + 2 + 2 = 34, har en atom med ett valensskal beskrivet med siffrorna 4,1,0 högst 34 elektroner.