Innehåll
Kemister utför ett förfarande som kallas en titrering för att bestämma koncentrationen av en lösning i en lösning. Klorjonjoner är resultatet av att lösa vanligt bordsalt i vatten. Silvernitrat används vanligtvis som en titrant för att bestämma en okänd natriumkloridkoncentration. Silver- och kloridjonerna reagerar i ett molförhållande 1 till 1 (från den kemiska ekvationen i referens 1), vilket gör beräkningarna involverade i denna specifika titrering relativt lätt.
Använd din balans för att mäta 2,55 gram massivt silvernitrat. Lägg till denna mängd i din 500 ml bägare och tillsätt vatten tills bägaren är fylld till 300 ml märket. Rör om lösningen tills allt silvernitratet är löst. Detta skapar en 0,05 molar (M) silvernitratlösning.
Ladda din titreringsburet med 0,05 silvernitrat.
Tillsätt 30 ml av din okända kloridlösning till din 100 ml bägare. Tillsätt 3 droppar indikatorlösning till bägaren och placera den sedan under buretten.
Släpp en långsam ström av silvernitrat från buretten i bägaren och vrid kloridlösningen hela tiden. Sluta genast tillsätta silvernitrat när en transparent persikafärg visas i kloridlösningen och inte försvinner. Denna färgförändring indikerar att lösningen har nått ekvivalenspunkten där mängden silverjoner är lika med mängden kloridjoner.
Multiplicera molariteten hos silvernitratet med antalet liter som används för att uppnå persikfärgen i kloridlösningen. Anta till exempel att buretten indikerar att du använde 15 ml silvernitrat för att nå ekvivalenspunkten. Beräkningen ser ut så här:
Använd mol silvernitrat = 0,05 mol / L x 0,015 L = 0,00075 mol
Eftersom silver- och kloridjonerna reagerar i ett förhållande 1 till 1, avslöjar detta att det finns 0,00075 mol klorid i lösningen.
Beräkna den molära koncentrationen av kloridlösningen genom att dela antalet mol som finns närvarande med volymen av lösningen i liter.
Kloridlösningskoncentration = 0,00075 mol / 0,03 L = 0,025 M
I detta exempel har den okända kloridlösningen en molkoncentration av 0,025 M.